常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 04:19:17

常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是
A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
C．中和等量的NaOH溶液时,消耗溶液的体积：V(KH2PO4)＞V(K2HPO4)
D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合,所得溶液pH＝7

常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的
A、错误.它们都是强电解质,完全电离为K+、H2PO4- 和 K+ 、HPO42-
B、正确.HPO42－的水解程度＞电离程度,K2HPO4是碱性的；同理KH2PO4是酸性的.
C、错误.1 mol KH2PO4中和2 mol OH-,1 mol K2HPO4中和1mol OH-,即V(KH2PO4)

B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液

常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍.下列有关说法正确的是A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质B．常温下的常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 哪几种盐的水解程度大于电离程度? 为什么NAHCO3的电离程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度和水解程度大于电离程度的盐各有哪些. 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度电离水解程度电离程度大于水解程度的盐有哪些?笔记上是NaHSO3和NaH2PO4,还有什么电离程度大于水解程度的盐吗? CO32-的水解程度的HCO3-的电离程度,谁大谁小请问在化学中,哪些盐溶液是电离程度大于水解程度,哪些是水解程度大于电离程度? 怎样判断水解程度和电离程度的大小酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小? 如何判断电离程度和水解程度的大小? 怎样判断电离程度和水解程度的大小氨水的电离程度为什么大于铵根离孑水解程度, 怎样判断电离程度和水解程度的大小