常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀?

常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 常温下,某溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,存在的分子有H2A、H2O.根据题意回答问题：若溶液M是由10mL 2mol.L-1 NaHA溶液与2mol.L-1 NaOH溶液等体积混合而得到的,Ksp(BaA）=1.8×10-10,向该溶 常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题：（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol•L-1的H4A溶液②0．01mol•L-1的NaHA溶液③0 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小排列H2A有木 怎么排 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 常温下,下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5, 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为