溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系?ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合醋酸要达到和naoh一样的ph,数量要特别多 所以显酸性.但是酸碱性不是看c(H+)和c(OH-)的大小么醋酸 c(H+)是10^-

溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系?ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合醋酸要达到和naoh一样的ph,数量要特别多 所以显酸性.但是酸碱性不是看c(H+)和c(OH-)的大小么醋酸 c(H+)是10^- 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. 溶液显酸性 比如HCL溶液 这个是指 因为里面有很多H+才显酸性么?那么碱性溶液那?也是这样的么?溶液酸碱只看H+ 和OH-吗?请给我解释下 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=? 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+). 0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)如何分析溶液的酸碱性 关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>, 相同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液能中和等物质的量的氢氧化钠在这里我想问一下,既然酸碱中和的反应实质是H+和OH-的反应,但看C(H+)的话,电离是少量的,相同浓度的两个溶液CH3COOH的H+不是肯定 怎么判断一个溶液的酸碱性比如c（H+）=1*10^(-11)能推得溶液是碱性吗? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液＞ ① = ④ ＞ ③为什么? 酸碱如何抑制水电离?是所有的酸碱都会抑制,还是只是强酸强碱或弱酸弱碱?如果只是弱酸弱碱溶液,由水电离出来的C(H+)和C(OH+)是怎样的? 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题 某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 溶液酸碱性取决于 金属阳离子和酸根 还是 H+和OH- 如果同时存在 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 . 溶液都有酸碱性吗?是不是只有溶液才有酸碱性? 强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-)之比