难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:02:42
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出

难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度
(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明

难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出
（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001mol
n（SO42－）＝0.1×1＝0.1mol
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L
设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,
则：0.495x＝1×10^－10
∴a＝2.02×10^－10mol/L
（2）纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度＝K（sp）＝1×10^（－10）＝1×10^－5
用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,[SO42－]＝0.01mol/L,
0.01〔Ba2+〕＝1×10^－10
x＝1×10^－8mol/L
∴用H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些

是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0. 难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出 怎么证明硫酸钡在水中发生溶解 在一杯水中溶解有蔗糖,搅拌后,杯子里还有不能溶解的蔗糖,将少量实验放入这杯糖水中,食盐( ).A.能溶解 B.不能溶解C.可能溶解 D.无法确定 若将少量食盐加入水中,也能观察到相同现象,其原因与蔗糖溶解有何不同? 氢氧化钠溶解在水中, 硫酸钡可以溶解在盐酸里吗? 有什么办法能溶解硫酸钡? 能在水中溶解的气体有 用什么溶解硫酸钡 从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 怎样加快硫酸铜在水中的溶解速度硫酸铜在水中溶解时,有一部分溶解的特别慢,怎样加快其溶解速度. 二氧化碳能不能溶解在水中 盐为什么溶解在水中 酒精溶解在水中是什么 物质在水中的溶解 水中溶解有什么物质 提取溶解在水中的少量碘,能用植物油吗?RT