判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:38:08
判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO

判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO
判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN
注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)
我要问不应该是pH(NaHCO3）>.（同上）吗
同理,碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强,多个版本答案不一.
按答案说CH3COOH>HCN>HCO3- 是不是应该改为CH3COOH>HCN>CO3 2-
才有pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)？

判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO
碳酸钠 碱性强 这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上
而碳酸氢钠 是小苏打 （面起子,就是发面那个）ph在8.6附近
K1=4.3×10^-7 这个对应的是碳酸氢钠
K2=5.6×10^-11 这个对应的才是碳酸钠

NA2CO3碱性更强，因为CO3-2离子第一步水解后形成HCO3-离子和OH-离子，而OH-离子的浓度影响PH值

氨水与纯碱的碱性强弱?如题纯碱在这里是指Na2CO3的溶液 如何判断元素碱性强弱? 碱性物质碱性强弱怎么判断? 碱性物质碱性强弱怎么判断? 判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO 为什么Na2CO3溶液显碱性 判断醋酸盐溶液和碳酸盐溶液的碱性强弱老师说越弱越水解,啥意思? 金属氢氧化物的碱性强弱怎么判断? 判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱 怎样判断亲核试剂碱性强弱 碱性阳离子的强弱怎么判断 同浓度的氨水与Na2CO3碱性强弱比较 如何判断某正盐溶液是酸性还是碱性啊?如题,那强弱如何判断呢? 如何判断溶液导电性强弱? 如何判断溶液导电性强弱?. 怎么判断元素氧化性强弱 还原性强弱 金属 非金属性强弱 酸性 碱性强弱 常温,等体积等物质的量浓度的Na2CO3,Na2HCO3溶液碱性的强弱?为什么?溶液中水的电离度大小为? 如何判断酸根离子在盐中和在酸溶液中的酸性强弱和金属离子在盐中和在碱溶液的碱性强弱?