逆反应条件N2+3H2====2NH3的条件是高温高压,催化剂.他仨是同时起作用?还是去的时候是高温高压,回来时是催化剂.

合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 逆反应条件N2+3H2====2NH3的条件是高温高压,催化剂.他仨是同时起作用?还是去的时候是高温高压,回来时是催化剂. 对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小 C.正逆反应速率同时增大 D.正逆反应速率同时减小 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中,能说明反应达到平衡状态的是A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q H2+N2=.NH3+O2=.NH3.O2反应的条件是什么 N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 （　 ）N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施 促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加 3H2+N2====2NH3 反应条件是什么? 3H2+N2====2NH3 反应条件可以是放电吗? 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）答 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）