丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 16:51:57
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列
经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L,0.01mol/L.
求：（1）反应开始时的速率是多少?
（2）当溶液中的 I2 消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
求第二题的具体解答 式子怎么列也要讲清楚噢

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起
I2消耗一半,就是消耗了0.005mol/L,同时也消耗了CH3COCH30.005mol/L,剩下0.095mol/L,产生的H+为0.005mol/L,和原溶液的H+加和,一共是0.015mol/L,则V=2.73*10^-5*0.095*0.015
而初始速率V0=2.73*10^-5*0.1*0.01,显然V>V0,说明速率变快了.

。。

丙酮和碘在酸性溶液中发生丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L• s)25℃时,如果c（I2）、 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- .25摄氏度时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时,如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起始 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度 乙二醇缩丙酮在酸性条件下发生什么反应 为什么在酸性溶液中易发生氧化还原反应 亚硫酸钠和碘酸钠在酸性溶液中发生反应.若反应中有5mol电子转移,那生成的碘是多少mol 为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发 丙酮在碱性条件下与碘溶液发生反应后的现象是怎样的 丙酮和水会发生反应吗?在铜质容器中,丙酮和纯水会发生反应吗?在真空状态下,100℃的温度,丙酮与纯水会发生反应吗? CLO3-和CL-在酸性溶液中会不会反应? 下列化合物中,既能发生取代反应,置换反应又能发生消去反应的是A．CH3CH(OH)CH3 B.CH3COOHC.CH3C(CH3)2OH D.CH3C(CH3)2CH2OH请说明理由, 溴化钾和溴酸钾在酸性溶液中发生归中反应,溴元素全部变为溴单质的反应方程式是什么? 在KIO3,KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉（2009•金华模拟）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O 　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO 碘和碘酸根在酸性,中性溶液中反应方程式 硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生什么氧化还原反应 在酸性的KIO3溶液中加入Na2S2O3有什么反应发生?化学方程式怎样写? 为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4 +3H2O标出电子转移的数目和方向；氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?