在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 21:41:23
在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C

在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C
在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）
在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
为什么是C

在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C
解析：要知道 Cu元素被氧化从+1到+2,S元素被氧化从-2到+6,N元素被还原从+5到+2
由题目可以知道 还原剂有2种 氧化剂只有HNO3 所以从HNO3下手
生成了6mol的Cu（NO3）2,有12mol的HNO3没做氧化剂,所以有 10mol的HNO3被还原,N元素从+5被还原到+2,得到3个电子,根据方程式的系数之比,则有10×3=30mol的电子发生转移,又因为Cu2S系数为3,则1mol,还原剂（即Cu2S）失去 30÷3=10mol 电子

应该是失去电子吧
是C，因为反应中有两个元素失去电子，做还原剂，Cu由+1价升到+2价失去1个电子；S由-2价升到+6价，失去8个电子。
因为是Cu2S，所以失去1*2+8=10个电子选C

在反应中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 为什么是C 在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 帮我找一下还原剂哦3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O 这个化学式中,哪一个是还原剂?1mol还原剂失去原子的物质的量为? 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子 简单阳离子是否是原子失去它所有的电子0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子. 现有2mol铝原子,在反应中变成铝离子,求失去的电子数. 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 B．12g14C中所含的碳原子数 C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D．28g铁在反应中作还原剂时,失去电 ■1mol下列物质在氧化还原反应中一定失去2mol电子的是A.CL2 B,S C.Zn D.Fe NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC.在锌与稀硫酸的反应中,1mol锌完全反应失去的电子数为2NA个 为什么说,在氧化还原反应中,失去电子的就是还原剂?为什么? 在铜与硫的反应,1mol铜原子参加反应失去的电子数怎么算假设1mol的Fecl3完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体的微粒数是多 计量 物质的量2.3gNa中含有（ ）mol e-,在跟足量水反应中失去（ ）mol e- Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子? 第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素 在反应中作催化剂的物质,在该反应中还能充当氧化剂或还原剂吗 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02gH2.通过计算确定A是什么元素. 4．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：可放出0.02g氢气.问：A是什么元素?