作业帮氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:17:25
氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸
貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
氟离子的配位性强于氯离子,那么金属例如铁在氢氟酸中的反应速度就会大于同浓度盐酸的吧,而氢氟酸是弱酸貌似又是一个违反弱电解质的规律的问题,
氟离子的确和铁离子有很强的亲和性,但是那必须是三价铁.
二价铁并不容易形成配合物,只有和CN-这样极强的配合阴离子才能作用.而三价铁离子则很容易形成(FeF6) 3- 这样的络离子.
但是铁在非氧化性环境中,只能产生Fe2+离子,所以在氢氟酸中的反应不如盐酸快的,只能说氢氟酸和表面的铁锈可能反应更快一些.
说到这,那就说一下另一个相似的金属Al,他能够轻松产生正三价的铝,而且他和氟离子的亲和性远大于氯离子,生成（AlF6） 3-,最常见的氧化铝助溶剂冰晶石Na3AlF6就是该络合物形态.
至于反应的趋势,那么显然要结合氢离子的浓度,数量级相差大概几十倍.这个是稀溶液的时候,但是生成的络合物的稳定常数,AlF6要比AlCl4大好多数量级的,所以Al和氢氟酸的反应程度要比盐酸大,但由于两者和铝反应都非常剧烈甚至会导致溶液沸腾样的状态,所以观察不出很大的差异.
再说浓溶液,浓盐酸溶液氢离子浓度使不少,但是氢氟酸足够浓的话,比如纯的HF【氟化氢好像沸点20度的样子】,
会产生这样的电离,HF+HF=H+ 十 HF2-
酸性非常强,属于布朗斯特类超强酸,所以酸性也是要加强很多的,那么盐酸更没法和它比了.
由于络合效应增加反应的剧烈程度,最好的就是拿Al和盐酸的反应对比铝和硫酸的反应.铝和硫酸有点反应不起来的样子,你自己试试就知道了.
一些具体的数据和内容记不太清楚了,就说这么多吧.
反应速度跟浓度有关，也就是氢离子浓度，而氢离子浓度与电离度有关。所以跟配位性是两码事
这两个就不是一个问题，强弱酸与配位能力强弱不能混到一起去
Fe+2H+→Fe2+ +H2
F-的作用仅能减小Fe2+浓度，对反应速率无任何影响。