作业帮电化学问题的研究(电解池)下面的这个原电池怎么分析啊,乙中铁那一极上的质量增加了,可以说铁就是阴极,可是铁又没有喝电池的负极相连,怎么可以说是阴极呢.电化学自己在预习,不是很懂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 20:42:37
电化学问题的研究(电解池)下面的这个原电池怎么分析啊,乙中铁那一极上的质量增加了,可以说铁就是阴极,可是铁又没有喝电池的负极相连,怎么可以说是阴极呢.电化学自己在预习,不是很懂
电化学问题的研究(电解池)
下面的这个原电池怎么分析啊,乙中铁那一极上的质量增加了,可以说铁就是阴极,可是铁又没有喝电池的负极相连,怎么可以说是阴极呢.
电化学自己在预习,不是很懂 麻烦详细一点 
电化学问题的研究(电解池)下面的这个原电池怎么分析啊,乙中铁那一极上的质量增加了,可以说铁就是阴极,可是铁又没有喝电池的负极相连,怎么可以说是阴极呢.电化学自己在预习,不是很懂
先纠正一下,这种有电源的是叫作电解池.
这样的图,就是左右两个烧杯都各自相当于一个电解池,它们俩各自为家,如果你只研究右边的,就把左边的烧杯忽略,只当是一根导线.那么铁就是跟电源负极相连了.
我也可以跟你说一下电子的走向和整个电解池的反应,你就会明白一些.
关键在这：电子的流向是电源负极→左碳棒→右碳棒→Fe→Ag→电源正极.电子要守恒,从电源负极出来多少,就有多少会回到电源正极,所以中间的过程电子有得必有失,电子进入左碳棒,经过溶液,必会从右碳棒出来（所以左碳棒是得电子,右碳棒失电子,中间就会涉及一些反应）,然后再从Fe极进入,经过溶液,必从Ag极出来,才回到正极（注意：离子带电,溶液中阴阳离子的移动过程就是电子的移动过程.结合下面的反应,体会一下吧）.所以,电子从Fe极进入,Fe极得电子,它就是阴极了.
甲：左碳棒是阴极,得电子,阳离子（Cu2+、H+）向阴极移动,跟阴极接触就会从它上面得到电子,Cu2+比H+先得到电子变成Cu,左碳棒质量增加,反应式：Cu2+ + 2e-====Cu.阴离子（OH-、SO42-）移向右碳棒（是阳极）,OH-会先失电子变成O2和H2O,反应式：4OH- -4e- ==== O2+2 H2O ,失去的电子再从右碳棒流出,进入Fe.
乙：Fe得电子,它就是阴极了.吸引阳离子（Ag+、H+）向它移动,阳离子跟阴极接触就会从它上面得到电子,Ag+会先得e-,反应式：Ag+ + e- ====Ag,Fe质量增加.阴离子（OH-、NO3-）向Ag极移动,OH-会先失电子,反应式：4OH- -4e- ==== O2+2 H2O,失去的电子再从Ag极流出,回到电源正极了.so,有得有失,电子守恒.
说的有点多,你花时间体会一下,我们老师没讲那么多,这都是我自己琢磨的.等你学到了也要自己动动脑,自己再琢磨一些适合自己的理解方法.
上面有提到这个,阴离子失电子先后顺序,OH-比含氧酸根离子（NO3-、SO42-、CO32-等）更容易失电子发生氧化反应