H2和Mg谁的还原性（失电子性）强?从电子层结构分析.氢是一个电子失去一个,镁是12个失去2个（最外层两个）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 10:23:11
H2和Mg谁的还原性（失电子性）强?从电子层结构分析.氢是一个电子失去一个,镁是12个失去2个（最外层两个）

H2和Mg谁的还原性（失电子性）强?从电子层结构分析.氢是一个电子失去一个,镁是12个失去2个（最外层两个）
H2和Mg谁的还原性（失电子性）强?从电子层结构分析.
氢是一个电子失去一个,镁是12个失去2个（最外层两个）

H2和Mg谁的还原性（失电子性）强?从电子层结构分析.氢是一个电子失去一个,镁是12个失去2个（最外层两个）
Mg的还原性强.
从更容易失去电子的角度来说.
H原子有一个电子,一个电子层.
所以H原子核离电子比较近,其原子核对电子的吸力相对强一些.
而Mg原子有3个电子层,最外层2电子.
所以,Mg的最外层电子距原子核更远,所以吸力相对弱一些.（相对氢原子）
这才是Mg更容易失去电子的原因,而不是核内质子数.
如果按照质子数来说的话,质子数越多,对最外层的电子吸力越强的话.很多情况下是解释不通的.比如K就比Na更活波.
真正的原因,大多数情况下,电子层越多,其失去电子的能力越强.
比如：O元素,核外6电子,基本上不存在+6价的O元素.
而同族的S元素,比O元素多一个电子层,所以失去电子能力强于O元素.
于是有+6价的S,也就是我们经常见到的H2SO4等

氢的还原性比镁强

明显是Mg>>H2
通过标准电极电势分析就可以了,不需要理论.

离原子核越远的电子层中的电子受到的束缚越小，能量越大，越活泼，越易失去。显然，镁要失去的电子更远。所以还原性镁强于氢。
况且金属还原性表也说了Mg＞H2

要看条件。一般条件下H2不能还原MgO，说明Mg的还原性强。
如果从电子层结构考虑的话可以查找第一电离能，第一电离能低者还原性更强。

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