作业帮1：酸与酸（碱与碱）为什么不能发生反应?2：我们老师说与盐（或碱）反应的物质要可溶,是仅限于复分解反应还是所有反应?3：氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O左边的CO2变成了右
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:09:43
1：酸与酸（碱与碱）为什么不能发生反应?2：我们老师说与盐（或碱）反应的物质要可溶,是仅限于复分解反应还是所有反应?3：氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O左边的CO2变成了右
1：酸与酸（碱与碱）为什么不能发生反应?
2：我们老师说与盐（或碱）反应的物质要可溶,是仅限于复分解反应还是所有反应?
3：氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O左边的CO2变成了右边的CO3
氢氧化钠与亚硫酸反应：SO32NaOH+SO3=H2O+Na2SO4左边的SO3变成了右边的SO4
如果是考试我真的不会想到SO3会变成SO4
1：酸与酸（碱与碱）为什么不能发生反应?2：我们老师说与盐（或碱）反应的物质要可溶,是仅限于复分解反应还是所有反应?3：氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O左边的CO2变成了右
（1）首先,酸,碱,盐,三者之内涉及的的反应（盐和盐,酸和碱,酸和盐,盐和碱）都要归到复分解反应（AB+CD=AD+CB）里.要想发生反应只能是复分解(双交换,价不变)反应,那就必须得符合复分解反应的条件即：生成物必须得有水,气体,沉淀至少有其中一种生成.随便拿出两种酸来,验证一下,你就会发现：双交换完,还是之前的两种酸,根本就没有新物质生成,所以就根本没有发生化学反应.
（2）仅限于复分解反应中的盐和盐,或盐和碱,盐和酸反应中.因为反应是在溶液中进行的,所以要求至少应该有一种物质是可溶的,但要记住硫酸钡与氯化银既不溶于强酸,也不溶于强碱,你最好能告诉我一个具体的问题,我帮你具体问题具体分析下.
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（这是最终整理完的方程式）
反应的实质是这样的,是复分解反应：CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳溶于水生成碳酸）
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H20
两个方程式左边加左边=右边加右边
之后再一整理就得到了最终的方程式了.
小弟弟你应该是把这个问题“氢氧化钠与亚硫酸反应”描述错了吧?应该是“三氧化硫与氢氧化钠反应,或是硫酸与氢氧化钠反应.）因为该反应的实质是：
SO3+H2O=H2SO4(三氧化硫溶于水生成的是硫酸,二氧化硫溶于水才是亚硫酸)；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20
然后同上面那个一样左加左=右加右,
最后整理就得到你写的那个方程式了.
最后我觉得你蛮会学习的,因为你在理解和思考,在把老师的东西变成自己的东西!鼓励鼓励!