反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）的标准平衡常数应表示为

反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）的标准平衡常数应表示为 化学反应原理的题已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H,△S都为正值（假设△H,△S不随温度变化而变化）,那么这个反应能否自发进行? 反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)-Q(Q>0)中的Q是什么意思? 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-26.7kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? 盖斯定律怎么才知道谁和谁相加,谁和谁相减已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3（s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 H=-47(3)Fe3O4(s)+CO(s)=3FeO(s)+CO2(g) H=19由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △HT2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-24.8kJ/mol（2）Fe2O3（s）+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe 已知Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g） Kp=1.49（分压平衡的常数） 现在体系中有0.8 Fe 和1molH2O 求反应完时各物质的量解析给的是：设消耗Xmol水 则生成X H2 这不是可逆反应吗?消耗 xMOL水应该生成 Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数表达式 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g 在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)可逆 Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0）A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ 为什么不对? 1000℃时反应 FeO(s) +CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 的标准平衡常数为0.40,盛有5.0mol FeO(s)的密闭容器中通入多少CO(g)才可得到1mol Fe(s)?增加FeO(s)的量对平衡有何影响? 书写化学方程式 C S P Fe S O2反应 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=—25kj/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=—47kj/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kj/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式 1000℃时,FeO（s）+H2（g）可逆Fe（s）+H2O（g）的K=0.5,欲使容器中1.0molFeO被还原,至少需加入3molH2 怎么判断 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下 十一.已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g) 平衡常数K2平衡常数K2T/K 973 1073 1173 1273 K1 1.47 1.81 2.15 2.48K2 0.420 0.500 0.600 0.670试计算在以上各温度时，下面反应：CO2(g)+H2(g)==