作业帮某氨基酸溶于pH=7.0的水中,所得氨基酸溶液pH=8.0,试问此氨基酸的pI值是大于8,等于8,还是小于8?为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:02:58
某氨基酸溶于pH=7.0的水中,所得氨基酸溶液pH=8.0,试问此氨基酸的pI值是大于8,等于8,还是小于8?为什么
某氨基酸溶于pH=7.0的水中,所得氨基酸溶液pH=8.0,试问此氨基酸的pI值是大于8,等于8,还是小于8?为什么
某氨基酸溶于pH=7.0的水中,所得氨基酸溶液pH=8.0,试问此氨基酸的pI值是大于8,等于8,还是小于8?为什么
此氨基酸的pI值大于8.
原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中,溶液PH值是8.0,说明该氨基酸属于碱性氨基酸,它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电）,导致溶液中自由的H+下降.要使氨基酸的净电荷变为中性,就必须向溶液中添加碱性物质,使氨基酸分子上结合的H+解离出来,使得氨基酸分子H+的电离向解离的方向移动.最终等到氨基酸静电荷为零时,溶液的PH会大于8.
等电点PI定义：氨基酸静电荷为零时的溶液PH值.
碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
当把氨基...
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碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
当把氨基酸加入水中时，溶液中的OH-浓度减小，可能从原来的10-5mol/L变成10-6mol/L，然后再根据上述式子计算得pH=8,所以比原来的小了。所以原来的pH要大于8.
如果觉得难的话，可以这样认为，酸，越稀pH越大（但要小于7）；碱，越稀pH越小（但要大于7）
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