若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:27:49
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
2.24/22.4=0.1mol
H+ --> H2
上升1价,得1个电子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol电子
金属失去0.2mol电子
若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
显然,只有Al合理 望采纳

设该金属A的摩尔质量为 M g/mol ，化合价为 x 。
跟足量的盐酸充分反应如下：
A + X HCl === AClx + (X/2) H2
1 X/2
1/M 2.24/22.4
则有1.8/M*X/2 = 0.1 得到 M=9X 很显然当化合价X=3 M=27 g/mol 时为常见金属 Al 。

铝。
2.24升 （在标准状况下）氢气相当于转移0.2mol电子。27g Al转移3mol电子，1.8g转移0.2mol电子

Al

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是 若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么? 若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?1.铝 2.镁 3.铁 4.锌 若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标准状况)氢气,则该金属为?A.铝B.镁C.铁D.锌 若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么 1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是A．Al B．Mg C.Fe D．Zn选什么 5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量. 5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 1.若1.8g某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24L 氢气 则该金属是 __AL___why?2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可以选用的试剂是 ___D___A.盐酸 B.水 C.稀硫酸 D.氢氧化钠3.将钠 铝 铁 各 0.3moL 分别放入100 某纯金属5.6g,跟足量稀盐酸充分反应,在生成二价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是A,锌B,铁C,镁D,钙 等质量的铁,锌,铝,镁四种金属．分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2由多到少的顺序是? 某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少? 某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?