作业帮将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液,至产生沉淀量最大时,应加入氢氧化钠体积为___mL参考书上是这么说的,“因为3g 镁铝合金与盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 19:53:53
将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液,至产生沉淀量最大时,应加入氢氧化钠体积为___mL参考书上是这么说的,“因为3g 镁铝合金与盐酸
将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液,至产生沉淀量最大时,应加入氢氧化钠体积为___mL
参考书上是这么说的,“因为3g 镁铝合金与盐酸反应和酸有剩余（通过计算可知）,氢氧化钠溶液加入后还会发生反应H+ +OH-====H2O
,由此可知,产生沉淀量最大时,加入的OH-和H+的物质的量相等,所以氢氧化钠的体积为（120mL·3 mol/L）/2mol/L=180mL”
我不明白“产生沉淀量最大时,加入的OH-和H+的物质的量相等”,因为本人愚钝,
2 铝片投入浓氯化铜溶液中为什么会先产生暗红色物质后产生大量气体且越来越快 暗红色物质是什么?为什么产生气体?
我查了一下百度大家都说暗红色物质为Cu我不太明白为什么不是CuO.氯离子可以改变氧化铝?怎么改变,氯离子的反应方程式是什么?
是2Al+3CuCl2=2AlCl3+C吗
将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液,至产生沉淀量最大时,应加入氢氧化钠体积为___mL参考书上是这么说的,“因为3g 镁铝合金与盐酸
加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开始和3molCl-结合,沉淀达到最大量时又和3molOH-结合,1molCl-对1molH+,所以1molH+又对1molOH+.
CuO是黑色的固体粉末暗红色物质就是Cu.根据金属氧化性顺序表,Al先把Cu2+置换出来（这是金属单质间的置换）,再置换H+,所以气体是H2.
方程式是正确的
从题意我们可以知道 Al和Mg的合金是3g 这时候我们用极值分析 假设3g都是Al或者都是Mg 我们可以通过计算 Hcl都是过量的 这是化学常用的分析方法
因为合金会被Hcl都溶解不剩 所以溶解合金的H+mol数等于合金摩尔数 但是因为合金先溶解在全部沉淀 OH-要先和剩余的H+反应完 再加上和合金的摩尔数也就是先前反应的H+ 就是当OH-=H+ 时候了
CuO是黑色的固体粉...
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从题意我们可以知道 Al和Mg的合金是3g 这时候我们用极值分析 假设3g都是Al或者都是Mg 我们可以通过计算 Hcl都是过量的 这是化学常用的分析方法
因为合金会被Hcl都溶解不剩 所以溶解合金的H+mol数等于合金摩尔数 但是因为合金先溶解在全部沉淀 OH-要先和剩余的H+反应完 再加上和合金的摩尔数也就是先前反应的H+ 就是当OH-=H+ 时候了
CuO是黑色的固体粉末暗红色物质就是Cu。根据金属氧化性顺序表，Al先把Cu2+置换出来（这是金属单质间的置换），再置换H+，所以气体是H2。
方程式是正确的 同意楼上的。
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方程式生成的铜前面写3，是3Cu.铝和氯化铜只生成氯化铝和铜，没有氧化铜，不要问为什么。暗红色物质就是铜。氯离子能加快氧化铝薄膜的破坏
。很多材料像不锈钢、铝之类的，它们能耐腐蚀全靠钝化膜，只要氯离子和这些材料直接接触就会产生腐蚀。
因为处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解...
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方程式生成的铜前面写3，是3Cu.铝和氯化铜只生成氯化铝和铜，没有氧化铜，不要问为什么。暗红色物质就是铜。氯离子能加快氧化铝薄膜的破坏
。很多材料像不锈钢、铝之类的，它们能耐腐蚀全靠钝化膜，只要氯离子和这些材料直接接触就会产生腐蚀。
因为处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μm），这些小蚀坑称为孔蚀核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对金属的钝态起到直接的破坏作用
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