有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:56:54
有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回

有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回
有关盐类水解中浓度关系的问题
已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）
A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]
C [H+][OH-]=10的-14次方
D 溶液的PH=1
希望回答可以详细一些,

有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回
A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.
D ,如果H2B为强酸,这该关系式成立,比如NaHSO4（此时温度不影响PH）,如果是弱酸,温度问常温,PH一定大于1.
B 正确,钠离子的浓度一定为0.1mol/L,这个就不解释.如果H2B为二元强酸这【B2-】=0.1mol/L弱酸则小于0.1mol/L

HB-的水解方程式：HB-+H2O==H2B+OH-（水解出氢氧根离子）
HB-的电离方程式：HB-==H++B2-（电离出氢离子）
根据题目给出的条件“c(H＋)＞ c(OH－)”可知：HB－的水解程度小于HB－的电离程度。
根据元素守恒，Na元素的物质的量=B元素的物质的量，得：C（Na+）=C（B2-）+C（HB-），显然，
（Na+）＞C（B2-）...

全部展开

HB-的水解方程式：HB-+H2O==H2B+OH-（水解出氢氧根离子）
HB-的电离方程式：HB-==H++B2-（电离出氢离子）
根据题目给出的条件“c(H＋)＞ c(OH－)”可知：HB－的水解程度小于HB－的电离程度。
根据元素守恒，Na元素的物质的量=B元素的物质的量，得：C（Na+）=C（B2-）+C（HB-），显然，
（Na+）＞C（B2-）

收起

溶液呈酸性，说明酸根离子电离大于水解，
A由电荷守恒Na＋H=HB＋2B＋OH
B要看情况，题目应该少了HB不能完全电离的条件
C不知道温度，无法计算
D不能完全电离

同上

有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回 有关盐类水解的问题增大醋酸钠溶液的浓度,ph如何变化? 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法, 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 一道盐类水解问题氯化铵水解,比较离子浓度时,为什么氨根离子浓度＞氢根离子浓度?是不是盐类水解中本身电离程度大于水解程度,应为盐类的水解程度小?如醋酸钠的水解,醋酸根＞氢氧根.是 有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 盐类水解离子的浓度比较? 能不能帮我理下质子守恒,电荷守恒,计量数守恒的关系就是,盐类水解,弱电解质电离,各离子浓度大小,关系. 求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（ 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小 盐类水解平衡的影响因素问题?加大盐的浓度,水解平衡向右移,但水解程度下降； 加水,水解平衡向右移,水解程度加大 这两条.. 化学盐类水解中,有关质子守衡问题,恳请具体说明! 盐类水解的问题解题技巧 盐类水解中的电荷守恒怎么分析?例如碳酸氢钠的溶液中存在的关系为什么碳酸根浓度前需加2? 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 盐类水解PH的比较比较相同温度下相同浓度的下列溶液的pH相对大小NH4Cl Na2CO3 NaCl NaClO 是怎么比较的 书上写利用越弱越水解的方法详细一点 在盐类水解常数公式中,为什么不考虑水的浓度?