理想气体绝热膨胀,内能一定改变吗?是不是“一定”,如果一定的话,那么向真空膨胀呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 22:45:27
理想气体绝热膨胀,内能一定改变吗?是不是“一定”,如果一定的话,那么向真空膨胀呢?
理想气体绝热膨胀,内能一定改变吗?是不是“一定”,如果一定的话,那么向真空膨胀呢?
理想气体绝热膨胀,内能一定改变吗?是不是“一定”,如果一定的话,那么向真空膨胀呢?
理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变;若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.
1。内能降低,因为气体对外做功了;2。内能不变,属于自由扩散,没有做功。
内能不改变,真空膨胀也不改变,只是能量的密度问题。
一定,由于是理想气体分子间势能为零,内能等于所有分子的动能加上势能,温度升高分子平均动能增加,相比之下所有分子动能增加,因而内能一定增加。在真空中也类似。
既然是绝热,那就是跟外界没有热交换。气体的内能是由温度决定的。向真空膨胀,不对外做功,温度不变,内能不变;而如果外界有气体,那就要对外做功,根据热力学第一定律,内能要减小。
现在对象是理想气体,理想气体不计分子势能,其内能由温度决定。绝热,就是不与外界进行热交换,绝热膨胀,你可以简单理解为它对外做功了,而且又不能从外界吸热,当然内能减小。但在真空中不同,气体虽膨胀,压强要减小,但并不对外做功,因为真空中不像空气中的容器受大气压力作用,真空中容器外表面不受力作用,气体膨胀时自然不会克服外界力做功,在空气中膨胀就是因为要克服大气压力做负功才使内能减小,所以温度自然不变,内...
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现在对象是理想气体,理想气体不计分子势能,其内能由温度决定。绝热,就是不与外界进行热交换,绝热膨胀,你可以简单理解为它对外做功了,而且又不能从外界吸热,当然内能减小。但在真空中不同,气体虽膨胀,压强要减小,但并不对外做功,因为真空中不像空气中的容器受大气压力作用,真空中容器外表面不受力作用,气体膨胀时自然不会克服外界力做功,在空气中膨胀就是因为要克服大气压力做负功才使内能减小,所以温度自然不变,内能也不变。
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理想气体的绝热膨胀不一定改变内能,关键是要看膨胀过程中是否对外做功,向真空的自由扩散是不改变内能的。