作业帮【高二化学】一道有机化合物燃烧选择题》》有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状况（常温常压）,体积共缩小 2a mL,则这三种烃不可能是（ ）（A）CH4,C2H4,C3H
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:23:56
【高二化学】一道有机化合物燃烧选择题》》有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状况（常温常压）,体积共缩小 2a mL,则这三种烃不可能是（ ）（A）CH4,C2H4,C3H
【高二化学】一道有机化合物燃烧选择题》》
有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状况（常温常压）,体积共缩小 2a mL,则这三种烃不可能是（ ）
（A）CH4,C2H4,C3H4
（B）C2H6,C3H6,C4H6
（C）C2H2,C2H6,C3H8
（D）CH4,C2H6,C2H2
请写出分析过程还有答案,谢谢!
这也是我困惑的地方，可就不明白老师就能闭着眼计算出来，我回去再问问，谢谢你，得到答案后马上评答案，谢谢！
【高二化学】一道有机化合物燃烧选择题》》有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状况（常温常压）,体积共缩小 2a mL,则这三种烃不可能是（ ）（A）CH4,C2H4,C3H
答案是B
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O ΔV
1 x+y/4 x y/2 1+y/4
烃的通用燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
从上式可知,燃烧1mol的烃,需要消耗（x+y/4）mol氧气,产生xmol的二氧化碳
混合物+氧气的体积与最后产生的二氧化碳的体积差就是ΔV=1+y/4
现在由题可知：气态烃与ΔV之比为1：2,y=4就可以
当然,这里的y=4只是个平均值,三种气态烃只要通过比例调整,使整体的分子式中氢是4就可以了.这种可能性只有B没有,因为B选项的3种气态烃无论以何种比例混合,其整体的分子式中氢只可能是6
题目有问题，本来a毫升，怎么会缩小2a毫升？
假设体积缩小V毫升
常温常压，水是液态；氧气足量，那么产物是二氧化碳和水
CH4+2O2=CO2+2H20 体积减少(最大值)(方程式前后气体数量差)
3 2
a 2a/3
同理，C2H4、C3H8完全燃烧体积减少的最大值是a/...
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题目有问题，本来a毫升，怎么会缩小2a毫升？
假设体积缩小V毫升
常温常压，水是液态；氧气足量，那么产物是二氧化碳和水
CH4+2O2=CO2+2H20 体积减少(最大值)(方程式前后气体数量差)
3 2
a 2a/3
同理，C2H4、C3H8完全燃烧体积减少的最大值是a/2，乙烷是5a/9，乙炔是4a/7.。。。。。
然后每组算出来的都必须有大于V和小于V的，否则就是不可能的选项
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