假设一可逆反应A+BC 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆反应速率的上面?可是我很疑惑,如果加大压强,平衡方向向体积缩小的方向移动,A+B>C,也就是向逆反应方向移动,那么逆反应

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 15:27:42

假设一可逆反应A+BC 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆反应速率的上面?可是我很疑惑,如果加大压强,平衡方向向体积缩小的方向移动,A+B>C,也就是向逆反应方向移动,那么逆反应
假设一可逆反应A+BC 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆反应速率的上面?可是我很疑惑,如果加大压强,平衡方向向体积缩小的方向移动,A+B>C,也就是向逆反应方向移动,那么逆反应速率就在正反应之上.可是书本上却恰好相反.怎么回事啊?

假设一可逆反应A+BC 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆反应速率的上面?可是我很疑惑,如果加大压强,平衡方向向体积缩小的方向移动,A+B>C,也就是向逆反应方向移动,那么逆反应
很高兴回答您的问题.
平衡往哪个方向移动就是指那一边的反应速率更快.
比如反应向正方向移动,那么此时正方向的反应速率就更快,而且,正反应速率的曲线
要在上面.估计您理解错误了.就比如您这个例子,加大压强,平衡向体积减小的方向
移动,因为A+8＞C,正方向的反应是使体积减小的,所以它促进的是正方向的移动,而
不是逆方向.

这个你理解错了。你看啊，A+B=C(A 和B 反应生成C）在这里，你没有标注状态，我们就认为A B C 都是气态，这样理2mol反应物生成1mol生成物。所以，正反映的方向是物质的量减小的方向，也是体积减小的方向。根据，勒夏特列原理，如果加大压强，平衡方向向体积缩小的方向移动。所以向正反应方向移动。...

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这个你理解错了。你看啊，A+B=C(A 和B 反应生成C）在这里，你没有标注状态，我们就认为A B C 都是气态，这样理2mol反应物生成1mol生成物。所以，正反映的方向是物质的量减小的方向，也是体积减小的方向。根据，勒夏特列原理，如果加大压强，平衡方向向体积缩小的方向移动。所以向正反应方向移动。

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假设一可逆反应A+BC 是不是平衡逆反应方向移动,正反应的速率就在逆反应速率的上面?可是我很疑惑,如果加大压强,平衡方向向体积缩小的方向移动,A+B>C,也就是向逆反应方向移动,那么逆反应关于化学平衡方向移动的疑惑假设可逆反应A(g）+B（g）C（g） ,加入平衡向逆反应方向移动,是不是C的浓度会减小,A、B的浓度增大? 对于可逆反应的正反应逆反应平衡时什么是平衡常数可逆反应平衡后,正逆反应速率该如何计算? 当正反应和逆反应都停止时,可逆反应达到平衡? 可逆反应未达到平衡时逆反应可进行可逆反应A(g)+B(g)==C(s)如果达到平衡后增大压强那么逆反应速率会不会增快如题 , 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?A. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差B. 正逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时,正、逆反应速恒温,恒容,可逆反应A=B+C,通入A正反应与逆反应哪个速率大?平衡向哪个方向移动? 一个可逆反应,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动?一个可逆反应,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动? 急如果一个可逆反应是气体总体积缩小的放热反应,开始时放入一定量的反应物,后来保持温度和容积不变,将反应物物质的量减半,平衡向逆反应方向移动.为什么向逆反应方向~ 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是：A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正逆反应速率C改变平衡混合物组成可逆反应平衡时,正逆反应速率相等,但以后正逆反应速率会同增同减吗? 对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示:下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是[ ]A.A、B、C为气体,D不是气体B.A、B为气体,C、D有一种为气体C.C、D为气体对以达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强对反应产生的影响是A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、关于化学反应速率之可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 可逆反应达到平衡后,怎样使正逆反应速率同时增大和减小可逆反应中正反应速率大于逆反应速率,就意味着平衡正移吗?