化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:41:32
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10

化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?
答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10

化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10
1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了溶液的 c(H)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0
3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴）,相当于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH,这个碱量控制了溶液的酸度.
c(OH)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)＝1×10^-4,所以pOH＝4.0,pH＝14.0－4.0＝10.0

化学酸碱中和滴定 化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10 化学酸碱中和滴定为什么滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又退去,测量值会偏低（用HCL滴Naoh） 怎样做化学酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定过程? 有关酸碱中和滴定 什么是酸碱中和滴定 化学问题（酸碱中和滴定）有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液.若将甲蒸发掉一半水,在一种通入少量CO2,丙不变.然后滴加指示剂酚酞后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 酸碱中和滴定,酚酞褪色问题在酸碱中和滴定中（NAOH和H2C2H3O2),为什么酚酞先变红在褪色呢?退色的具体原因是什么?为什么加每次NAOH,酚酞退色的越来越慢呢?最后让酚酞的红色持续半分钟才算 化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是 a 氧化钠 b 碳酸钠 c 碳酸氢钠 为什么 酸碱中和滴定 为什么要向hcl中滴naoh书上说是建议这样,为啥不反过来. 酸碱中和滴定误差分析中,滴定终点判断不准,滴定终点是什么,怎么分析 酸碱中和滴定中,NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低,对实验结果有无影响?为什么?NaOH是怎么变质的? 酸碱滴定中和 操作方法问题 酸碱中和滴定实验注意事项 酸碱中和滴定的原理!