t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条

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t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条
t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合
t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A.混合液中,cH+=\x15根号下kw B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中,cB+=cA-+cOH- 4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是   A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条
1、C(H+)*C(OH-)=Kw,C^2(H+)=Kw ,C(H+)=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH=7,因此B错;
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a=b,所以C错误;
因为.混合液中,cB+=cA-+cOH- ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C(H+)=C(OH-)
4、常温时pH=1的某强酸,则C(H+)=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH=的某强酸,则C(H+)=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条 T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要使混合液..T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要 已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a = bB.混合溶液的pH = 7C.混合溶液中,c(H+) = mol/LD.混合 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va;Vb=?②若所得混合液的pH=10,且a=12 某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃(大于,小于,等于)若将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=l NaHS04bL混和(设混和过程中的体积变化忽略不计),试填写下列空格.(1)若所得溶液为 1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________.(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________ 某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或 在一定温度下,测得0.01mol/L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =若所得溶 快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-199 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为?若加水稀释至1 000 L,则溶液的pH为? (1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度(填 “大于”“小于”或“等于”)____25℃,其理由是___________________.将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合液为中性,则a:b_______