关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:09:36
关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?

关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?
关于高中化学氧化还原反应
例如CL2 + H2O == HCLO + HCL
1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?
2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?

关于高中化学氧化还原反应例如CL2 + H2O == HCLO + HCL 1.哪个是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物?为什么,要如何判断?2.反应后cl的价态分别是不是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】?
1.Cl2的化合价由0变为HCl中的-1,是氧化剂,HCl是还原产物.
还有一个Cl由0变为HClO中的+1,是还原剂,HClO是氧化产物.
氧化剂：Cl2
还原剂：Cl2
氧化产物：HClO
还原产物：HCl
2.是的.

hclo是氧化产物hcl是还原产物 是的

在这个方程式中，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是HClO，其中Cl的价态为+1价；还原产物为HCl，Cl的价态为-1价。这个反应又叫做歧化反应！

cl的歧化反应 cl既是氧化剂又是还原剂 看元素化合价变化，还原剂被氧化化合价升高，氧化剂被还原化合价降低

1、我中学化学老师交给我一个顺口溜，高失氧，低得还。化合价升高，失电子，被氧化。化合价降低，得电子，被还原。希望对你有所帮助。
2、【HCLO】H+1，O-2，CL+1。【HCL】H+1，CL-1

氧化剂是Cl2
还原剂是Cl2
发生的是自身氧化还原反应。
氧化产物是HClO，失去电子，化合价升高的是氧化产物。
还原产物是HCl，得到电子，化合价降低的是还原产物。

反应后cl的价态分别是分别为+1【HCLO】和-1【HCL】，正确的。

氧化剂CL2 还原剂CL2
氧化产物HCLO 还原产物HCL
化合价升高被氧化，是还原剂；化合价降低被还原，是氧化剂。
反应后的价态正确。

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