作业帮3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:41:16
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少?
5mol
正三价的溴变成溴单质得6电子,变成溴酸失2电子,H2O变氧气失4电子
所以参与氧化还原反应的水占(反应的水)总量的2/5,被还原的BrF3占总反应的2/3
5mol水发生氧化反应生成2.5molO2,O2与被还原的BrF3对应关系比是1：2
所以5mol
被还原的BrF3物质的量是5mol
根据化学反应式可知3份BrF3中2份还原，1份氧化，5份H2O中2份氧化，3份还原。有5mol水发生氧化反应，则需水12.5mol, BrF3 7.5mol,而BrF3有2/3被还原，则7.5*2/3=5mol
被还原的BrF3物质的量是5mol
+3 -2 +5 0 0
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
该反应中。
BrF3既是还原剂，又是氧化剂，而H2O中有一部分发生氧化反应，一部分化合价不变。
假若BrF3与H2O是3：5反应。
则BrF3中有1mol被氧化为HBrO3，2mol被还原为Br2，而H2...
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被还原的BrF3物质的量是5mol
+3 -2 +5 0 0
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
该反应中。
BrF3既是还原剂，又是氧化剂，而H2O中有一部分发生氧化反应，一部分化合价不变。
假若BrF3与H2O是3：5反应。
则BrF3中有1mol被氧化为HBrO3，2mol被还原为Br2，而H2O有2mol被氧化为O2
也就是说发生氧化的水和被还原的BrF3物质的量之比为1：1
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答案是5摩尔，详解如下：
首先要明白这个反应是有两个反应加合而成的，第一个反应是BrF3的歧化，一部分升价从+3的BrF3到+5的HBrO3，一部分降价从+3的BrF3到0价的Br2；第二个反应是BrF3氧化水中的氧，BrF3从+3价到0价，水中的氧从-2价到0价。这样就能看出参加氧化反应的（即被还原的）Br与参加还原反应（即被氧化的）的Br的物质的量之比为：2：1。明白这些再看看这个题，...
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答案是5摩尔，详解如下：
首先要明白这个反应是有两个反应加合而成的，第一个反应是BrF3的歧化，一部分升价从+3的BrF3到+5的HBrO3，一部分降价从+3的BrF3到0价的Br2；第二个反应是BrF3氧化水中的氧，BrF3从+3价到0价，水中的氧从-2价到0价。这样就能看出参加氧化反应的（即被还原的）Br与参加还原反应（即被氧化的）的Br的物质的量之比为：2：1。明白这些再看看这个题，就知道答案了，答案是5摩尔（注意题目说的是“有5mol水发生氧化反应”并非“有5摩尔水参加反应”参加反应的水和被氧化的水的物质的量的比是5：2）
如若还有不明白的地方尽管问我，上hi上就可以。有什么不当的地方欢迎批评。
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