作业帮10.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是：A.中性溶液中：Ba2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－B.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－C.溶液中c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:25:13
10.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是：A.中性溶液中：Ba2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－B.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－C.溶液中c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、S
10.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是：
A.中性溶液中：Ba2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－
B.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－
C.溶液中c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－
D.由水电离出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、NH4+
为什么选C?
16．常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17.下列有关说法错误的是：
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量饱和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体后溶液中的c(Ag+) ≠ c(I-)
为什么选C?
17．在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是：
A.α2=α3
...
要是旁边有同学或老师我还用得着来网上问吗？我吃吃空啊。
10.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是：A.中性溶液中：Ba2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－B.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－C.溶液中c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、S
C中的“溶液中c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中”
表示溶液呈碱性,而AlO2－、S2－、SO32－都是酸性条件下水解的
再说一下,
A,Ba2+、CO32-是会形成沉淀的,Fe3＋、CO32－是会双水解的
B,在酸性条件下,H+与ClO-形成的弱酸HClO是不能大量共存的
D,由水电离出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中
代表是在酸性或是碱性条件下,Fe2＋、I－、NO3－可能不可以大量共存
2、根据题意可知,AgI的溶解度是最小的,其次是AgBr
所以A就对了
B也是对的,溶解度大一点的,就要给溶解度小一点的先沉淀
C明显错误,每一个反应都不是完全的,会有一定的AgCl生成,不是很多,但也不是不可能
3、pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3
它们所对应的H+或OH-的浓度是相同的,所以α2=α3
但是不管是酸性还是碱性条件下,对水的水解都是抑制的
所以α2=α3
你打这么多字的时间自己想想也差不多想出来了。为什么不直接去问老师，问同学也是可以的啊。
C：碱性溶液
C:AgCl溶解度大。
A:抑制水的电离，促进水的电离。