离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉

离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉
离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,
在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为 （用离子方程式表示）.
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为 （用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.
③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3＋ 时,放出NO的体积（标准状况）为 L,消耗的HNO3 为 mol.
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸.
⑴要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是 ,反应的离子方程式为：
⑵要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是 ,反应的离子方程式为
23、NaBH4作为还原剂,在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中,此反应的离子方程式为：；
⑵该反应与溶液酸碱度有关.pH越小,反应速率越 ,理由是
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质.例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境,反应后B仍以BO 存于溶液中）.此反应的离子方程式为 .
24、有一包固体粉末,可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO .取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象.取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生.
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热,有红棕色气体产生.对试样进行焰色反应,隔着蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式
实验②中的反应离子方程式
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种,现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2 溶液无淀生成.
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象）,然后开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀量逐渐减少至消失.则原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 .已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克,则原溶液中是否含有Cl－?请通过计算说明理由.
A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种 A C C D E F G
A － － － － － －↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化学式是 G的化学式是.判断理由是
⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D C＋F→：

离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉
1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加
入的NaOH的体积可能是多少?
A10ml B20ml C30ml D36.7ml
2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g,球原混合物中NaCl的质量.
3.将一定质量的Mg Zn AL混合物与足量H2SO4反应 生成2.8L（标况） 原混合物质量可能是
A2g
B4g
C8g
D10g
4.测石灰石纯度,取6g样品粉碎后放入烧杯中,加入120g溶质的质量分数为3.65％的盐酸,生成的气体全部放出后,发现尚需20g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸.秋石灰石中碳酸钙的质量分数.
5.测定ABC三种金属的活动性顺序,把这三种金属放到相同浓度的盐酸中,反应速率都较慢,不易分辨三者的反应速率.现在只有盐酸一种化学试剂,应该用什么方法才能迅速测出这三种金属的活动性顺序?
6.向120ml某浓度的硫酸中加入铜片,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
7.14克铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中恰好完全反应,放出一氧化氮气体,得滤液1升,称得所得溶液比反应前稀硝酸增重8克.求
（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度
（2）某稀硝酸的物质的量浓度（假设反应过程中液体的体积变化忽略不计）
8.（不定项选择）把镁粉中混入的少量的铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、氯水 C、氨水 D、烧碱溶液 E、食盐水
9.有一未知浓度的盐酸25毫升,在加入5摩尔每升硝酸银,还有剩余盐酸,再加入氢氧化钠,用去1摩尔每升,则盐酸的物质量浓度是多少?
10.将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,刚好得到Vml质量分数为2a%的NaOH饱和溶液.求（1）所得NaOH溶液的物质的量的浓度.（2）求该温度下NaOH的溶解度.
11.要将氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、_______.要将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,方法有______、______、_______.要将石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、______、______.要将石灰水的不饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、______、______.
12.AgI、AgBr为什么可以保存在棕色瓶中?给理由
13.可以吸收大量溴的试剂有哪些?给理由
14.溴水做试剂怎样将下列两组溶液鉴别?
A.汽油、四氯化碳、水 B.汽油、酒精、NaOH溶液
15.向CaCl2、MgBr2、NaI的混合溶液中加Cl2,若溶液中含Br2,则一定不含有的
微粒是
A、I- B、Br- C、Cl- D、Cl2
16.某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸,两者恰好完全反应,称得烧杯中质量减少了4.4g,已知杂质既不与酸反应,也不溶于水.则
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（3）生成的氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
17.有一石灰石样品,其中含的杂质不溶于水,不与盐酸发生反应.某学生取2.3g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下
（第一次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为1.315g .第二次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.63g.第三次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.3g.第四次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.3g.）
求：2.3g石灰石样品中,含碳酸钙的质量为多少克?
18.将14g金属的混合物仍入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L（标准状况）,该混合物的组成可能是
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
19.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量NA2O2固体中,固体质量增加
A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定
20.将3.9g镁铝合金,投入到500ml2mol/L中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NAOH溶液,若要产生的沉淀最多,加入的这种NAOH溶液的体积是
A125ml B200ml C250ml D560ml
一定要加分!很不容易才找全的.

太多了