作业帮同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:43:03
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
(1) 两者都会发生“碱式”水解
CO32- + H2O ---> HCO3- + OH- 平衡常数 Kb=2.13x10^-4
HCO3- + H2O ---> H2CO3 + OH- 平衡常数 Kb'= 2.22x10^-8
Kb >> Kb',
所以碱式水解 Na2CO3 放出的 OH- 多.
（2）NaHCO3 还可以解离出 H+ 来, 而Na2CO3则不能
HCO3- ----> CO32- + H+
因为对应的酸HCO3弱于H2CO3
co3可以和两个H+结合，HCO3只能结合一个，所以CO3-可以水解出的OH-要比HCO3-要多，所以PH大于它。
因为有水解
同温同浓度的溶液,为什么有 PH:Na2CO3>NaHCO3
为什么同浓度强酸的PH大于弱酸的PH?
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