二氧化氮转化为四氧化二氮如果平衡后,扩大体积颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程还有这句话加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 18:05:29

二氧化氮转化为四氧化二氮如果平衡后,扩大体积颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程还有这句话加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小
二氧化氮转化为四氧化二氮
如果平衡后,扩大体积颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程
还有这句话加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小

二氧化氮转化为四氧化二氮如果平衡后,扩大体积颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程还有这句话加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小
2NO2 =可逆= N2O4
扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也就是生成NO2方向转移.

举一个反应：N2 + 3H2 =可逆= 2NH3
加入N2的话,有更多的N2与H2反应,每一个H2分子的反应几率增加,所以H2的转化率增大.但是相对而言,因为H2含量不变,N2含量增加,那么相对的每一个N2分子的反应几率就下降了,N2总量增加了,但是反应几率下降了,那么转化率就降低了.

望采纳.

2NO2<===>N2O4 △H=-57kJ/mol
扩大体积向左移（向体积增大方向以克服）如：2NO+O2<===>2NO2 增加氧气则NO转化率更高其实氧气也转化了一线但是不能把加入的氧气完全转化（因为是可逆）但是NO却只有那么多所以NO转化率增加氧气自身转化率减小亲理解吗...

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2NO2<===>N2O4 △H=-57kJ/mol
扩大体积向左移（向体积增大方向以克服）如：2NO+O2<===>2NO2 增加氧气则NO转化率更高其实氧气也转化了一线但是不能把加入的氧气完全转化（因为是可逆）但是NO却只有那么多所以NO转化率增加氧气自身转化率减小亲理解吗

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二氧化氮转化为四氧化二氮如果平衡后,扩大体积 颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程 还有这句话 加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小

二氧化氮转化为四氧化二氮如果平衡后,扩大体积颜色会怎么变化?我需要这个思路的过程还有这句话加入一种反应物,一定使另一种反应物的转化率增大,而他自身的转化率减小