KCl+Na=NaCl+K 什么原理使之变为现实?KCl+Na=NaCl+K

KCl+Na=NaCl+K 什么原理使之变为现实?KCl+Na=NaCl+K KCl+Na=NaCl+K↑?为什么能进行啊? KCl+Na=NaCl+K↑推出K+ 的氧化性比Na+强为什么错 Na与KCl共融制备钾Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）（可逆）为什么可以用勒沙特列原理解释?求解释 O(∩_∩)O谢谢 Na+KCl ===NaCl+K 可以反应?不是应该K的金属性活泼置换出来Na的? 实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),则其溶剂可能是?A KCL Na2SO4B KCL Na2SO4 NaclC NaCl K2SO4 D KCL K2SO4 Na2SO4这题选什么?为什么?为什么有的解答当中的比例直接变成了1：1： 用下列溶质配制某溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(SO4 2-),则溶质可能是：A.KCl,NaHSO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,KCl,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO4 Na+KCl=NaCl+K,为何NaCl也要达到液态?据我了解,NaCl的熔点为801度,而K的沸点为774度,我认为只要温度达到774度以上就行了,为何一定要达到850度而使除K外的其他物质为液态?我希望是真正知道的人来 混合溶液中为【K+】=【cl-】=0.5*【NA+】=【SO42】-,则溶液可能是1.KCL,NA2SO42.KCL,NA2SO4,NACL3.NACL,NA2SO4,K2SO44.KCL,K2SO4,NA2SO4要原因 实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),求详解实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可选用的溶质可能是A．KCl、NaHSO4 B．NaCl、K2SO4 C．NaCl、Na2 关于 Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）钠的活泼性不是比钾低么?为什么还可以把它置换出来 为什么Na+KCl=K+NaCl和二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深可以用勒沙特列原理解释?不好意思，打错字了，应该是不能用勒沙特列原理解释的，真的是非常的不好意思 KCl+Na=NaCl+K↑K+ 的氧化性比Na+强为什么错那为什么TI3+的氧化性比AL3+强呢?氧化剂不是比氧化产物的氧化性强吗 【化学】850℃时为什么Na能将KCl中的K置换出来金属活动顺序表中K在Na之前,为什么在熔融状态下有如下方程式：KCl+Na====NaCl+K（条件：850℃）是否与金属活动顺序表矛盾? KCl+Na==NaCl+K↑为何能进行似乎钾的活动性大于Na,为何可以置换.这个反应的实质是什么达到钾的沸点,钠和融化的氯化钾反应 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl－)=1/2c〔Na+〕=c〔SO42－）,(c表示物质的量溶度）,则其溶质可能是A.KCl.Na2SO4 B.KCl.Na2SO4.NaCl C.NaCl.Na2SO4.K2so4 D.KCl.K2SO4.Na2SO4四种物质的物 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)则其溶质可能是（ ） A．KCl,Na2SO4 B．KCl,Na2SO4,NaCl C．NaCl,Na2SO4,K2SO4 D．KCl,K2SO4,Na2SO4 某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl-）=2n(SO42-),则该溶液可能是A·KCL和NA2SO4的混合液 B·NACL和K2SO4的混合液 C·NACL和KCL和NA2SO4的混合液 D·NA2SO4和K2SO4和KCL的混合液