化学中关于杂化轨道的问题1s2 2s2 2p1 3s1表示激发态原子吗?为什么?是什么杂化?

化学中关于杂化轨道的问题1s2 2s2 2p1 3s1表示激发态原子吗?为什么?是什么杂化? 关于BeCl2杂化的问题Be的电子排布是:1s2,2s2可是杂化时,怎么出现了一个2P轨道,不是说杂化是在原有轨道基础上的吗? 为什么杂化轨道n=2时有8个电子：1s2 2s2 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 关于C的sp2杂化问题C本来是有2s2,2p2的.杂化后不就变为1s2,2p3了.为什么还叫sp2杂化呢 电子排列中后一排的S轨道为何排在前一排d轨道前就例如铬原子核外有24个电子,为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 为何不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6?哪位大哥大姐帮忙疑难解惑一下下.感激不尽. 为什么水是Sp3杂化?氧的电子亚层是1s2 2s2 2p4,P层中,有一个是全满,有两个是半满,那么,为什么不是Sp2杂化呢?P层的三个轨道到底怎样参与杂化? 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 【化学】高一关于原子结构化学填空题某元素的核电荷数为x,核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6（注：原题用的是圆圈内“+x”,右侧画弧线的核外电子结构图,这里打不出来,就换成轨道排布算 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 关于甲醛分子sp2杂化的问题我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的 下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1下列电子构型中,原子不属于基态的是（）A、1s2 2s2B、1s2 2p2C、1s2 2s2 2p5 3d1D、1s2 2s1 2p1为啥啊,我不是化 一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是An excited Ca atom也就是说是钙原子的激发态？ 请解释一下为何O3是SP2杂化由VB法可知O3为SP2杂化,但O的能级为1S2 2S2 2P4.问：为何成SP2杂化?如要成SP2杂化,则2S的电子要进入空轨道,但2P中没有空轨道,如激发到D轨道,又不能称为SP2杂化.如能,感 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 一道关于递归的题目,麻烦解释下算法.1、出栈问题.有两个栈,S1和S2,其中S1中有按1、2…n顺 序的n个不同的元素,S2为空.现在可以做这样两种操作:(1) 从S1中取出一个元素放入S2中；(2)将S2最顶端