使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施有A.加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉

使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施有A.加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相同浓度时的电离程度α（H2A）＞α（HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的HaHA 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是（ ）A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——（酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对? 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2-已知相同浓度时的电离程度a(H2A) 某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离H2A H++HA-,HA-已知同浓度时电离度 (H2A)> (HA-).设有下列四种溶液:A.0.01mol/LH2A溶液B.0.01mol/LNaHA溶液中C.0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 D.0.02mo 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?