作业帮怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯（Ca2+、Mg2+、SO42-）中的.答案是去上层清液,加BaCl2,那为什么不可以用稀硫酸,产生不溶于稀硝酸的沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 13:19:35
怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯（Ca2+、Mg2+、SO42-）中的.答案是去上层清液,加BaCl2,那为什么不可以用稀硫酸,产生不溶于稀硝酸的沉淀
怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯（Ca2+、Mg2+、SO42-）中的.
答案是去上层清液,加BaCl2,那为什么不可以用稀硫酸,产生不溶于稀硝酸的沉淀
怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯（Ca2+、Mg2+、SO42-）中的.答案是去上层清液,加BaCl2,那为什么不可以用稀硫酸,产生不溶于稀硝酸的沉淀
是检验BaCl2溶液是否过量,即检验是否还有硫酸根离子（加氯化钡的目的是除去硫酸根离子）.所以加氯化钡,有白色沉淀即不足量,没有白色沉淀即过量.如用稀硫酸,有白色沉淀,加入硫酸前氯化钡过量,加入后又不一定了,又要加氯化钡.多余的氯化钡要用碳酸钠来除去,加硫酸后生成的酸也会与碳酸钠反应,增加了用量及实验时间.
稀硫酸是难挥发性酸，你要清楚这是粗盐提纯，最后要把溶液加热蒸干的，而硫酸是没办法通过加热的办法去除的，所以加BaCl2后，往往要再加入盐酸溶液酸化，最后再加热，这样获得的溶液才是纯盐。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2 ，反应的离子方程式为__。 (1)SO42- (2)Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓
怎样检验BaCl2溶液是否过量 就是粗盐提纯（Ca2+、Mg2+、SO42-）中的.答案是去上层清液,加BaCl2,那为什么不可以用稀硫酸,产生不溶于稀硝酸的沉淀
粗盐提纯加入过量BaCl2溶液的目的是什么?过量,为什么过量
粗盐提纯加入过量BaCl2溶液的目的是什么?为什么要过量?
粗盐提纯 如何除去过量的Bacl2
检验粗盐中有硫酸根离子的时候,为什么先加Hcl使粗盐溶液酸化 然后再加Bacl2?
粗盐提纯.过滤后、在滤液中加入过量的BaCl2溶液、直至沉淀不在产生、则加入过量的BaCl2溶液的目的是神马呢
精制含有Ca2+,SO42-的粗盐时,先加过量的BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液.为什么不可以先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液?
大学实验粗盐提纯中怎样知道所加的BaCl2溶液的量
粗盐提纯中如何知道加入的BACL2已经过量?
粗盐溶于水中,检验它是否含有SO4离子.为什么要酸化反正就是一些实验中为什么要使溶液酸化
检验(NH4)2CO3溶液是否过量的方法是
粗盐溶解→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液→盐酸→蒸发结晶→精盐 怎样判断氯化钡过量方法怎样判断氯化钡过量方法 加入碳酸钠目的 为什么不先过滤后加碳酸钠
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-先加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,再加过量NaOH溶液行不行我感觉这样没问题啊,可答案上没有.
检验Na2CO3溶液中是否有NaOH加过量CaCl2溶液,再加无色酚酞溶液行吗?
检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH加过量CaCl2溶液,再加无色酚酞溶液行吗?
大学实验粗盐提纯中怎样知道所加的BaCl2溶液的量,用胶头滴管滴加
除粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO4时,为什么要先加NaCO3再加NaOH?为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+.SO4-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作1过滤2加过量NaOH溶液3加适量盐酸4加过量Na2CO3溶液5加过量BaCl2溶
除粗盐Ca2+Mg2+SO42+及沙,1过滤2加NaOH溶液3加盐酸4加过量Na2SO4溶液5加过量BaCl2溶液.顺序：25413or52413