归中反应方程用电子得失法陪平,如Cu2S十H2SO4一CuSO4十S十SO2十H2O.不要给我解释什么是归中反应!用电子得失法来配平,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:42:25
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归中反应方程用电子得失法陪平,
如Cu2S十H2SO4一CuSO4十S十SO2十H2O.不要给我解释什么是归中反应!用电子得失法来配平,

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这个并不是完全的归中反应,除了S的价态在发生归中外,铜的价态也在上升,这样使得用归中反应的配平方法很麻烦,还不如直接利用整体法,
从方程式分析可以看出,Cu2S变成CuSO4和S,而H2SO4变成SO2和CuSO4,
反应中Cu2S的S和Cu都失去电子,一共失去4mol电子,而得到电子的只有H2SO4,1mol得到2mol电子,所以生成的SO2是2mol,再根据质量守恒配平其他物质的系数
Cu2S十4H2SO4==2CuSO4十S十2SO2十4H2O
根据电子得失不能直接配出H2SO4的系数,因为这个反应对H2SO4而言是不完全氧化还原反应.
希望对你有所帮助!

整个化学式里面的原子化学价位变化的只有S原子，Cu2S里的从负一价，变成了0价的S，一个s原子得到失去1个电子，H2SO4里面的S从正六变为正四的SO2,一个S原子得到2个电子，根据电子得失，因此含有2个负一价S元素的Cu2S系数为1，S前面系数为2；H2SO4分为两部分，一部分变为了SO2，另一部分变为了CuSO4，因此H2SO4前面系数为2，SO2前面系数为1，再根据H元素两边相等配平，可知H...

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整个化学式里面的原子化学价位变化的只有S原子，Cu2S里的从负一价，变成了0价的S，一个s原子得到失去1个电子，H2SO4里面的S从正六变为正四的SO2,一个S原子得到2个电子，根据电子得失，因此含有2个负一价S元素的Cu2S系数为1，S前面系数为2；H2SO4分为两部分，一部分变为了SO2，另一部分变为了CuSO4，因此H2SO4前面系数为2，SO2前面系数为1，再根据H元素两边相等配平，可知H2O前面系数为2，最终的化学式为Cu2S十2H2SO4一CuSO4十2S十SO2十2H2O。

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