1.1克的碳酸钠,用0.5摩尔每升的硫酸标准溶液滴定到终点时,用去硫酸20毫升.求碳酸钠含量最后用百分比表
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 19:12:18
1.1克的碳酸钠,用0.5摩尔每升的硫酸标准溶液滴定到终点时,用去硫酸20毫升.求碳酸钠含量最后用百分比表
1.1克的碳酸钠,用0.5摩尔每升的硫酸标准溶液滴定到终点时,用去硫酸20毫升.求碳酸钠含量最后用百分比表
1.1克的碳酸钠,用0.5摩尔每升的硫酸标准溶液滴定到终点时,用去硫酸20毫升.求碳酸钠含量最后用百分比表
用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式:
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
摩尔数比:…1………1
硫酸摩尔:…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol .
被滴定的碳酸钠中碳酸钠的摩尔数是:
0.01mol*1/1=0.01mol ;
物料碳酸钠的含量百分数是:
(0.01mol*106g/mol)/1.1g=1.06/1.1=96% .
H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑(不是盐酸没有多的那步,是盐酸要加一步生成HCO3-,不过其实没多大分别得啦。只是考试的时候记得多写一个反应方程式)
摩尔数比:1:1
20ml=0.02L
硫酸摩尔量:mol(H2SO4)*=0.5mol/L0.02L=0.01mol
被滴定的碳酸钠中碳酸钠的摩尔量是:
mol(...
全部展开
H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + H2O + CO2↑(不是盐酸没有多的那步,是盐酸要加一步生成HCO3-,不过其实没多大分别得啦。只是考试的时候记得多写一个反应方程式)
摩尔数比:1:1
20ml=0.02L
硫酸摩尔量:mol(H2SO4)*=0.5mol/L0.02L=0.01mol
被滴定的碳酸钠中碳酸钠的摩尔量是:
mol(Na2CO3)= 0.01mol*1/1=0.01mol ;
碳酸钠的含量百分数是:
(0.01mol*106g/mol)/1.1g*100%=96%
收起
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O
摩尔比1:1
物料碳酸钠中碳酸钠的摩尔数是0.01mol*1/1=0.01mol
所以物料碳酸钠的含量百分数是:
(0.01mol*106g/mol)/1.1g=1.06/1.1=96% 。