取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）答案是2mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:26:54
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）答案是2mol/L

取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）答案是2mol/L
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）
答案是2mol/L

取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）答案是2mol/L
根据元素守恒,无论碳酸氢钠还是碳酸钠,与硫酸反应均生成硫酸钠,
钠元素0.2 mol,原稀硫酸中氢离子0.4 mol,硫酸根0.2 mol
0.2<0.4,显然酸过量,那么最后溶液为硫酸钠与硫酸的混合物.
根据溶液电中性,氢离子剩余0.2 mol,即2 mol/L

先考虑加热过程，看看剩余的固体都有什么，各多少？ 再考虑润也中的反应，看看那个过量了没有 ，自己算吧，题不难！

根据质量守恒及物料守恒，损失的质量就是二氧化碳和水的质量且其物质的量比是1:1，又由于损失的质量是3.1g，除以相对分子质量也就得二氧化碳和水的物质的量为，又有两个碳酸氢钠分解方程式就可得碳酸钠物质的量等于二氧化碳和水的物质的量为，可从硫酸和碳酸钠的反应方程得出其反应的量的比为1:1所以消耗了，总的硫酸物质的量减去消耗的等于剩下的，再除以体积就是硫酸的浓度，乘以2就是氢离子浓度...

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根据质量守恒及物料守恒，损失的质量就是二氧化碳和水的质量且其物质的量比是1:1，又由于损失的质量是3.1g，除以相对分子质量也就得二氧化碳和水的物质的量为，又有两个碳酸氢钠分解方程式就可得碳酸钠物质的量等于二氧化碳和水的物质的量为，可从硫酸和碳酸钠的反应方程得出其反应的量的比为1:1所以消耗了，总的硫酸物质的量减去消耗的等于剩下的，再除以体积就是硫酸的浓度，乘以2就是氢离子浓度

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取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度为多少? 取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后,剩余固体质量13.7g,把剩余固体加入到100mL2mol|L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子的浓度为多少? 取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度为多少? 取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中c(H+)约为（忽略液体体积变化）答案是2mol/L ．取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为A．1mol/L B．1.4mol/L C．2mol/L D．3mol/L咋写啊 江苏学业水平测试 离子守恒取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后,剩余固体质量13.7g,把剩余固体加入到100mL2mol|L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子的浓度为多少? 取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间,剩余固体的质量为13.7g,把剩余固体加入到100ml 2mol/L的稀硫酸中充分反应后溶液中H+的浓度约为(忽略溶液体积变化)? 固体碳酸氢钠加热题 将4.8g固体碳酸氢钠加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为6.85g.问（1）有多少克碳酸氢钠发生了分解反应?（2）继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固 把a克固体碳酸氢钠加热一段时间后固体变为b克则尚未分解的碳酸氢钠为多少克 取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量 加热8g高锰酸钾8g加热一段时间后冷却称量固体剩余7.4g 通过计算确定剩余固体成分加热8g高锰酸钾8g加热一段时间后冷却称量固体剩余7.4g 确定剩余固体成分 取31.6g高锰酸钾加热一段时间后,测得固体剩余物中钾元素的质量分数为25%,求固体剩余物中二氧化锰的质量分 取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后,共收集3.2g氧气,求剩余固体中氧元素的质量分数 取47.4g高锰酸钾 加热一段时间后停止 共收集到3.2g氧气.剩余固体中氧元素的质量 取高锰酸钾20g,加热一段时间后,冷却至原温度,称得固体质量为18.48g,计算分解掉的高锰酸钾的质量是多少 取高锰酸钾40g,加热一段时间,剩余固体36.8g,求剩余固体的成分及其质量 a克碳酸氢钠加热一段时间后称量,固体质量为b克,求生成二氧化碳在标况下的体积 a克碳酸氢钠加热一段时间后称量,固体质量为b克,求生成二氧化碳在标况下的体积 .