NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?弱酸弱碱?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:56:12
NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?弱酸弱碱?

NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?弱酸弱碱?
NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?
弱酸弱碱?

NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?弱酸弱碱?
首先举一个双水解的例子,例如碳酸氢铝Al(HCO3)3,其双水解总方程式：
Al3+ +3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑
铝离子和碳酸根离子可以发生双水解反应,是因为不仅二者可以互促水解,而且水解后的产物为Al(OH)3沉淀和CO2气体,都不在溶液中了,因此生成物减少,才可以使反应平衡向右移动,而最终达到完全反应.
但是NH4HCO3的水解却不同,其双水解的总方程式为：
NH4+ +HCO3==NH3+H2O+CO2
由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此也没有排出去,故其双水解所生成的三种物质（NH3、H2O、CO2）没有一种减少,故使平衡向右移动受阻,使其双水解的程度很小.

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