作业帮C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:12:55
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
混合后,溶液为NaAc溶液,浓度是0.05 mol/L
Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10
0.05-x x x
所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10
x = 5.27 ×10^-6
pOH=5.28
pH=8.72
反应后生成NaAc，强碱弱酸盐呈碱性，你给的题目，只能知道PH》7
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦！
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c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢
0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因
要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么选项是A0.1mol/LHAc。B.H2O.C.NaAc。D.NaCl晶体
C(HAc)=0.1mol/L PH是多少
配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,求解怎么计算啊HAC和NAAC分别用多少啊?
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
化学溶液中的阿尔法值计算0.1mol/LHAc溶液的[H+]和α?什么是HAc的α?是浓度么,还是别的什么?
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的
大学化学：下列水溶液蒸汽压最大?a0.2mol/LC12H22O11 b 0.2mol/LHAc C 0.2mol/LNaCl D 0.1mol/LCaCl2
下列溶液中,酸度最大的是:( ) A.0.1 mol·L-1HAc 溶液 B.0.1 mol·L-1HAc 溶液和下列溶液中,酸度最大的是：（ ）A.0.1 mol·L-1HAc 溶液B.0.1 mol·L-1HAc 溶液和等体积蒸馏水溶液C.0.5 mol·L-1HAc 溶液和等体积蒸
0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),求证明.