用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还我知道还需加入铁屑,是因为防止Fe2+被氧化.加H2SO4是抑制Fe2+水解.加H2SO4可抑制Fe2+水解.

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁用不含Fe 3+ 的FeSO 4 溶液与用不含O 2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备． （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4 用下面的方法制得白色的Fe(OH)2沉淀.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入----.（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用-- 用下面的方法制得白色的Fe(OH)2沉淀.(求各答案的理由)用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入----.（2）除去蒸馏水 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还我知道还需加入铁屑,是因为防止Fe2+被氧化.加H2SO4是抑制Fe2+水解.加H2SO4可抑制Fe2+水解. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2+ +2H2O2 +4H+ ＝Fe3+ + 4 H2O（为什么是错的啊） 钠与FeSO4溶液反应的化学方程式 问一道化学题已知：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4,白色的Fe(OH)2易与H2O和O2反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.方法一：用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液和不含Fe3 FeSO4 溶液蒸干并灼烧后得到的物质,Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3可是水不是蒸干了吗，为什么硫 FeSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 cl2与Feso4溶液反应的离子方程式 利用SCN-与Fe3+发生络合反应,测定Fe3+的含量?一份含Fe3+的溶液,用KSCN溶液滴定,可否测定出Fe3+浓度?为什么? 在FeSO4溶液中加铁粉或铁钉能防止Fe2+被氧化,其道理是Fe3+跟Fe发生氧化还原反应?我想问的是,哪来的Fe3+啊? na既然与feso4溶液的反应比na与h2o反应剧烈,为什么na与feso4溶液反应先是na与h2o反应,在与feso4反应?二者矛盾呀, 用一定物质的量浓度的NaOH溶液,使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+、Fe3+离子完全沉淀.如果所用的NaOH溶液的体积相同,FeSO4溶液的Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度之比为?怎么算的啊 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的p 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中,溶液的p 已知ClO- + Fe2+ + 2H+===2Fe3+ +Cl- H2O 某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相