初中化学方程式格式按反应类型归纳整理基本反应类型.

初中化学方程式格式按反应类型归纳整理基本反应类型.
初中化学方程式格式按反应类型归纳整理
基本反应类型.

初中化学方程式格式按反应类型归纳整理基本反应类型.

（1）单质与氧气的反应：

1.      镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO   

2.      铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄

3.      铜在空气中受热：2Cu + O₂ ^加热  2CuO

4.      铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃

5.      氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O

6.      红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅

7.      硫粉在空气中燃烧： S + O₂ ^点燃 SO₂

8.      碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂

9.      碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ ^点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ ^点燃 2CO₂

11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ ^点燃 CO₂ + 2H₂O

12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ ^点燃 2CO₂ + 3H₂O

13.  葡萄糖缓慢氧化：C₆H₁₂O₆ + 6O₂^点燃6CO₂ + 6H₂O

二．几个分解反应：

14.  水在直流电的作用下分2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑

15.  加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ ^加热 2CuO + H₂O + CO₂↑

16.  利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H₂O₂  = 2H₂O + O₂ ↑

17.  加热高锰酸钾：2KMnO₄ ^加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

18.  碳酸不稳定而分H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

19.  高温煅烧石灰石：CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑

20.  加热碳酸氢铵：NH₄HNO₃^加热H₂O + CO₂↑+NH₃↑

三．几个氧化还原反应：

21.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O

22.  木炭还原氧化铜：C + 2CuO  ^高温 2Cu + CO₂↑

23.  焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe₂O₃ ^高温 4Fe + 3CO₂↑

24.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 2CO₂↑

25.  一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ^加热  Cu + CO₂

26.  一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂

27.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 4CO₂

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

28.  锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

29.  铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑

30.  镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

31.  铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

32.  锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

33.  铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

34.  镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

35.  铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl  === 2AlCl₃ + 3H₂↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

37.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu

38.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

39.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

40.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

41.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O

42.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

43.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O

44.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ == CaSO₃ ↓+ H₂O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂ == CuCl₂ + 2H₂O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

54．硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

55．硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

56．硫酸和氢氧化铜：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

57. 硫酸和氢氧化铁：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃= Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O

59．氨水和硫酸反应：2NH₃·H₂O+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄+2H₂O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59．大理石与稀盐酸：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

60．（灭火器原理）: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃ === AgCl↓ + HNO₃

63.硫酸和碳酸钠：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

64.硫酸和氯化钡溶液：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH

附加：含氨根盐与碱反应放出氨气：NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H₂O === H₂CO₃

73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO₃ + H₂O ==== H₂SO₄

76. 硫酸铜晶体受热分CuSO₄·5H₂O ^加热  CuSO₄ + 5H₂O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O

78．光合作用：6CO₂ + 6H₂O^光照C₆H₁₂O₆+6O₂

置换反应，分解反应，化合反应，复分解反应，再细一点还有氧化反应，还原反应。望采纳

基本反应类型为，分解反应、A===B+C+D.....
化合反应、A+B+C+...==D
置换反应、A+BC==AC+B
复分解反应AB+CD==AD+CB