15.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )A由火山爆发产生的SO2 B燃烧煤和石油所产生的SO2C由实验室逸出的SO2 D硫酸厂排放
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 07:01:01
15.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )A由火山爆发产生的SO2 B燃烧煤和石油所产生的SO2C由实验室逸出的SO2 D硫酸厂排放
15.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )
A由火山爆发产生的SO2 B燃烧煤和石油所产生的SO2
C由实验室逸出的SO2 D硫酸厂排放出的废气中的SO2
16.在下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A二氧化硫与水反应:SO2+H2O=2H++SO32-
B碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
17.在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑.在这个反应中,H2O的作用是( )
A是还原剂 B是氧化剂 C是溶剂 D既不是氧化剂也不是还原剂
18.下列各组中的离子,能够大量共存与同一溶液中的是( )
ACO32-、H+、Na+、NO3- BH+、Ag+、Cl-、SO42-
CK+、NH4+、Cl-、OH- DOH-、MnO4-、K+、Na+
19.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族.这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17,核内质子数的总和是31,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的( )
AN、O、S BO、S、P CO、F、Cl DC、Si、P
20.某元素氯化物的相对分子质量为m,该元素硝酸盐的相对分子质量为n,则该元素化合价的数值为( )
A(n-m)/26.5 B(n-m)/(n+m) C(n-m)/27.5 D(m-n+26.5)/97.5
21.某元素X的氧化物的化学式为XmOn,其中氧的质量分数为a%,则该元素氧化物的相对分子质量为( )
A16(100-a)n/ B16(100-a)(m+n)/an C16a(m+n)/100n D1600n/a
22.将mgCu与足量浓硫酸充分反应,得到nLSO2(标准状况),在反应中被还原的H2SO4的物质的量为( )
Am/63.5mol Bm/32mol C98n/22.4mol Dn/22.4mol
23.通过电火花,可以使密闭容器中装有的H2、O2、Cl2混合气体恰好完全反应,将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl的质量分数为34%的溶液,原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比为( )
A2:1:1 B9:4:3 C9:4:1 D4:1:2
15.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )A由火山爆发产生的SO2 B燃烧煤和石油所产生的SO2C由实验室逸出的SO2 D硫酸厂排放
好多题啊
15.SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是下列情况中的( )
B燃烧煤和石油所产生的SO2
16.在下列反应的离子方程式中,正确的是( )
D铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
17.在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑.在这个反应中,H2O的作用是( )
D既不是氧化剂也不是还原剂
18.下列各组中的离子,能够大量共存与同一溶液中的是( )
DOH-、MnO4-、K+、Na+