12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量A 等于0.6mol B 等于1mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 04:51:31
12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量A 等于0.6mol B 等于1mo
12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量
A 等于0.6mol B 等于1mol C 大于0.6mol,小于1mol D 大于1mol
我的问题是:它的反应物有两个,那增大其中一个的浓度,另外,它开始加的1mol的CO和H2O,刚好噻,现变成多了4molH2O,那不够反应噻,1mol的CO有5molH2O不够反应啊,那1mol的CO反应后还会跟剩下的4molH2O反应吗?
12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量A 等于0.6mol B 等于1mo
答案:C
再通入0.4mol的水蒸气,正反应速率会增大,但是这和平衡没有关系;CO和H2O都是反应物,通入0.4mol的H2O(s),则CO的转化率增加.CO更多的转化成了CO2,平衡正向移动.因此平衡正移后的CO2浓度会大于原平衡时CO2的浓度0.6mol,但可逆反应无法进行完全,因此永远无法到达1mol.
所以大于0.6,小于1mol.