平衡 根本搞不懂 还没学化学,但由于一些原因不得不被强制先学,关于化学式平衡什么的不清楚,希望不要用很官方的文字或是复制我是自己看教科书上慢慢理解的,但对我来说是懵懵懂懂地知

平衡 根本搞不懂 还没学化学,但由于一些原因不得不被强制先学,关于化学式平衡什么的不清楚,希望不要用很官方的文字或是复制我是自己看教科书上慢慢理解的,但对我来说是懵懵懂懂地知
平衡 根本搞不懂
还没学化学,但由于一些原因不得不被强制先学,关于化学式平衡什么的不清楚,希望不要用很官方的文字或是复制
我是自己看教科书上慢慢理解的,但对我来说是懵懵懂懂地知道了一些,没有那种明朗清楚的感觉,
在讲解平衡方程式的一个章节里我看到这样一个例子：
反应物：过氧化氢(H2O2)
生成物：水(H2O)、氧气(O2)
反应式：H2O2 → H2O + O2
我的理解是：
左边反应物是由2个氢原子和2个氧原子所组成的1个过氧化氢分子,然后分解成右边由2个氢原子和1个氧原子组成的1个水分子+由2个氧原子组成的1个氧分子
不理解的是（以下简称）,左边有2个H和2个O不是说是要平衡吗,为什么右边有2个H和总共3个O,这样不是多了一个O吗?这样算平衡吗?
先别急着回答,还有
接下来书上又说：为使化学反应式能符合质量守恒定律,故需在在化学式前加上系数
2H2O2 → 2H2O +O2
这一步不懂连具体哪里不懂也不知道,大概是不懂为什么右边乘2,左边两式只有2H2O乘2而O2还是O2,不是2O2（我知道要是2O2的话就不平衡了）

平衡 根本搞不懂 还没学化学,但由于一些原因不得不被强制先学,关于化学式平衡什么的不清楚,希望不要用很官方的文字或是复制我是自己看教科书上慢慢理解的,但对我来说是懵懵懂懂地知
我想你说的平衡应该称为化学方程式守恒更恰当一点,因为平衡在高中里是另外一个概念.
第一个方程式只是粗略的,就像我们口头说的双氧水分解成水和氧气,是没有配平的,也就出现了你不明白的第一点,其实这个方程式是不对的.(而且在我们的书上也没有这样写过最多只是：双氧水→水+氧气,它不过是用化学式代替了文字)
第二个问题的话,其实回过去看一下你的第一个问题,你说“这样不是多出来一个氧了吗”那我们就把那个多出来的氧去掉就成了：H2O2→H2O+O（注意哦是一个氧原子,而不是氧气,其实这是反应的实质,也就是为什么双氧水有杀菌消毒的能力,〈题外话〉）但是氧原子不单独稳定存在,所以为了让它要成为氧气所以左右都×2,一个氧原子就成了两个,就成为氧气了,这样就有了第二个方程式.
不知道你能不能理解,也许我的表达也不是很好,不过希望能帮到你吧~

1.请仔细观察你给出的例子H2O2 → H2O + O2由于给出的是“→”所以是未配平的是不平衡的，所以氧的个数不对，即多了一个O
2.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
2H2O2 → 2H2O +O2
并不是说在等式两边同时乘2，而是将氢的个数和氧的个数遵循质量守恒定律：左边4个H，右边也是...

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1.请仔细观察你给出的例子H2O2 → H2O + O2由于给出的是“→”所以是未配平的是不平衡的，所以氧的个数不对，即多了一个O
2.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
2H2O2 → 2H2O +O2
并不是说在等式两边同时乘2，而是将氢的个数和氧的个数遵循质量守恒定律：左边4个H，右边也是4个H。左边4个O,右边也是2+2个氧

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第一个式子只是表明它是这样反应的，水会分解成氢和氧
第二个式子才是质量平衡，左右都是4个氧原子、4个氢原子

不是

因为双氧水中氧的化合价为负1，而后面中的氧一个为负2，一个为0价。得失电子数要平衡，就得这么配平

关于平衡的问题，你可以这样算：H2O2 → H2O + O2，左边是2个H2个O，右边的水也有2个H1个O，右边还剩下1个O可以用，那就把那一个O写到右边。这样的话，两边是
平衡的。
但是化学式不能这么写，因为O没有以单独原子存在的形式，只有O2，所有写成1/2O2，就是H2O2 → H2O + 1/2O2，然后两边化成整数，就是2H2O2 → 2H2O +O2
了...

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关于平衡的问题，你可以这样算：H2O2 → H2O + O2，左边是2个H2个O，右边的水也有2个H1个O，右边还剩下1个O可以用，那就把那一个O写到右边。这样的话，两边是
平衡的。
但是化学式不能这么写，因为O没有以单独原子存在的形式，只有O2，所有写成1/2O2，就是H2O2 → H2O + 1/2O2，然后两边化成整数，就是2H2O2 → 2H2O +O2
了

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这个问题我可以教你一个方法，其实化学方程式配平弄明白了很简单的，你看哦，
H2O2→O2+H2 这个是指反应，过氧化氢反应生成氧气和氢气，箭头表示产物，不必配平
而如果要配平，中间应该是等号，并不是说左边和右边都要乘二，而是说原子个数要一样，左边氧原子个数和右边氧原子个数要相等，左边氢原子个数和右边氢原子个数要相等。。。。
希望可以解决你的问题 。。...

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这个问题我可以教你一个方法，其实化学方程式配平弄明白了很简单的，你看哦，
H2O2→O2+H2 这个是指反应，过氧化氢反应生成氧气和氢气，箭头表示产物，不必配平
而如果要配平，中间应该是等号，并不是说左边和右边都要乘二，而是说原子个数要一样，左边氧原子个数和右边氧原子个数要相等，左边氢原子个数和右边氢原子个数要相等。。。。
希望可以解决你的问题 。。

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针对你的这两个方程式。第一个方程式可以成为反应式，这个方程式只是简单说明了反应物和生成物是什么。。经过配平后，才有了第二个反应方程式。。通过这个名字的对比，你就可以看出，第一个式子是不需要平衡的，而第二个式子一般用于计算，是需要配平的。 配平的方法可以按照你的 理解，和你说的差不多，就是左边和右边的各元素的数量是相等的。也就是反应前后不会凭空生成或者减少什么元素。...

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针对你的这两个方程式。第一个方程式可以成为反应式，这个方程式只是简单说明了反应物和生成物是什么。。经过配平后，才有了第二个反应方程式。。通过这个名字的对比，你就可以看出，第一个式子是不需要平衡的，而第二个式子一般用于计算，是需要配平的。 配平的方法可以按照你的 理解，和你说的差不多，就是左边和右边的各元素的数量是相等的。也就是反应前后不会凭空生成或者减少什么元素。

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