作业帮请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:29:40
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程.
弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
弱酸盐又叫强碱弱酸盐，是由于其中的酸根阴离子水解而产生的。当溶液越来越稀时，酸根阴离子的电离度增大，水解程度变大，便是弱酸盐溶液为什么越稀越水解的原因了.
越稀说明浓度越小
根据勒沙特列原理 平衡向着反方向移动
所以他会向着水解的方向进行 以增加水中溶液的浓度
这样说···可以采纳不··
首先存在电离平衡
当稀释时，离子浓度变小，根据勒夏特列原理，会抵制离子浓度的减小，因此会向离子浓度增大的方向移动，必须靠水解产生更多的离子。
水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
存在电离平衡
根据勒夏特列原理，当稀释时，离子浓度变小，会抵制离子浓度的减小，因此会向离子浓度增大的方向移动，必须靠水解产生更多的离子。
请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解?
为什么盐溶液“越稀越水解”?
为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小
弱酸越稀越容易电离与弱酸盐溶液越稀越水解是向逆的过程是把?
为什么盐溶液水解显酸性?
为什么盐溶液越弱越水解
为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强?
为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,
对盐溶液稀释,为什么产生的弱酸或弱碱物质量会增多(也就是促进水解).越稀,弱酸弱碱不是越电离吗,怎么物质量会增多
为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解?请讲的简单一点
为什么稀释盐溶液可以促进盐的水解
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大
盐溶液加水稀释为什么促进水解,平衡右移?
请问：为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱?
请问为什么多元弱酸的水解要写多步,而多元弱碱的水解只写一步?这是书里说了.
增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
不是说盐溶液主要考虑水解吗?为什么还要考虑水解强还是电离强?