7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:17.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 12:55:04
7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:17.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量
7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
7.下列叙述正确的是:
A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:1
B.31g白磷晶体中含有1mol P-P键
C.氨气分子的VSERP模型名称是三角锥形
D.加热条件下,浓硫酸与足量的Fe反应形成的气体产物既有极性分子,也有非极性分子.
请详细说明ABCD各项为什么正确或错误?
7.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1:17.下列叙述正确的是:A.Na2O2是含有共价键的离子化合物,其晶体中阴、阳离子的物质的量
A选项中n(Na+)∶n(O2-2)=2∶1,
B,白磷以P4形式存在,P4是正四面体结构,每个P4含6个P-P键,那么31g白磷有0.25(31/31*4=0.25)mol P4,那么P-P键就有0.25*Na*6=1.5Na
C,水、 氨气VSEPR模型同为四面体,但分子空间构型为V形与三角锥形
D正确 SO2极性,SO3非极性
C正确。A过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物,但是阴阳离子个数比为1:2。B白磷是磷四小分子,也就是白磷分子中含有四个磷原子,有六个共价键,那么31g白磷就有1.5molP-P。D还原产物为二氧化硫,是含极性键的共价化合物,就算气体算上水,也是极性共价化合物。...
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C正确。A过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物,但是阴阳离子个数比为1:2。B白磷是磷四小分子,也就是白磷分子中含有四个磷原子,有六个共价键,那么31g白磷就有1.5molP-P。D还原产物为二氧化硫,是含极性键的共价化合物,就算气体算上水,也是极性共价化合物。
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