作业帮怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~最好有例子~
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:02:38
怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~最好有例子~
怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~最好有例子~
怎样做高中化学离子能大量共存或不能大量共存的题目~最好有例子~
不能大量共存的主要是
1 沉淀 比如Ba+ SO4-
2 气体 比如NH4+ OH-
3 中和 比如H- OH-
4 氧化还原 比如H+ NO3- S2-
1、熟记常见的离子反应类型：
（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。
注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存，也不能与H+大量共存。
（2）发生氧化还原反应
①在酸性条件下MnO4－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。
②Fe3+与I－、S2－不能大量共存；
③S2－与S...
全部展开
1、熟记常见的离子反应类型：
（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。
注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存，也不能与H+大量共存。
（2）发生氧化还原反应
①在酸性条件下MnO4－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。
②Fe3+与I－、S2－不能大量共存；
③S2－与SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；
④ ClO－与S2－、I－、Fe2+在碱性条件下也不能大量共存。
（3）发生络合反应。如Fe3+与SCN－。
（4）发生完全互促水解反应。如Fe3+、Al3＋ 与 CO32－、HCO3－、S2－、
Al（OH）4－等。
注意：NH4+ 与 CO32－、HCO3－、CH3COO－虽然互促水解，但不能进行完全，可大量共存。
2、注意题干所给的限制条件。
（1）颜色：无色溶液中一定不能大量存在Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Fe(SCN)2+（红色）等。（注意：澄清透明的溶液不一定没有颜色。）
（2）溶液的酸碱性：
① “由水电离出的c（H+）＝1×10－12 mol•L－1的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液”既可能是酸性溶液，又可能是碱性溶液；
②能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性；能使pH试纸变红色的溶液呈强酸性。
③能使甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性，能使甲基橙试液呈黄色的溶液呈碱性。
3、注意区分措辞间的差异，如“一定”、“可能”“因氧化还原反应而不能”等。
收起
首先看离子间是否能够反应生成沉淀的
然后看颜色，题干是否说无色溶液，注意澄清溶液不一定无色
再看pH,是否生成弱酸或弱碱，有时可能给水电离出的H+或OH-浓度，注意此时只是说明有能抑制水电离的离子不能说明酸碱性，这是就要把溶液看成酸性或碱性，只有同时共存时才能选！
注意一种特例，亚铁离子不能和硝酸根与氢离子共存，注意是硝酸根与氢离子，不需要是硝酸！...
全部展开
首先看离子间是否能够反应生成沉淀的
然后看颜色，题干是否说无色溶液，注意澄清溶液不一定无色
再看pH,是否生成弱酸或弱碱，有时可能给水电离出的H+或OH-浓度，注意此时只是说明有能抑制水电离的离子不能说明酸碱性，这是就要把溶液看成酸性或碱性，只有同时共存时才能选！
注意一种特例，亚铁离子不能和硝酸根与氢离子共存，注意是硝酸根与氢离子，不需要是硝酸！
收起