作业帮50ml的浓HCL溶入1000ml的水中,50g的NaOH溶入1000ml的水中,两者混合后,溶液酸碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:35:08
50ml的浓HCL溶入1000ml的水中,50g的NaOH溶入1000ml的水中,两者混合后,溶液酸碱性?
50ml的浓HCL溶入1000ml的水中,50g的NaOH溶入1000ml的水中,两者混合后,溶液酸碱性?
50ml的浓HCL溶入1000ml的水中,50g的NaOH溶入1000ml的水中,两者混合后,溶液酸碱性?
显 碱性
因为 浓盐酸的浓度只有 37%左右 密度1.179g/cm3
所以50ml的浓HCl 中含有的HCl 质量为：50 * 1.179 * 37% = 21.81 克
而NaOH 固体是 50克
设消耗的 NaOH质量为X克
HCl + NaOH == NaCl+H2O
36.5----40
21.81----X
则
36.5 / 21.81 = 40 / X
得
X=23.9 克
所以NaOH剩余 50 - 23.9 = 26.1 克
所以NaOH 过量 显碱性
不明白HI
当然显碱性。
浓盐酸浓度大概百分之三四十，换算后mol数大大小于50g氢氧化钠，故不用细算。
50g的NaOH为50/40=1.25mol
50ml的浓HCL没有说明其浓度，如果浓度是36.5%，则其密度为1.19克/立方厘米
50*1.19*36.5%/36.5=0.595mol
所以两者混合后，溶液呈碱性。
会生成盐
浓盐酸的浓度36.5%，密度1.17克/升，则50毫升浓盐酸中盐酸的质量＝50＊1.17＊36.5%＝21.4克
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40-------36.5
50--------X
X=45.6g,大于21.4克，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性。
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