实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克?

实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克?
实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气
2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克?

实验室中常利MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算：（1） 能生成多少克氯气2）能消耗多少克HCl?（3） 被氧化的HCl有多少克?
(1)8.7gMnO2对应的物质的量为0.1mol,所以可以产生的Cl2也是0.1mol,对应质量为7.1g
(2)消耗的HCl为0.4mol,即0.4*36.5=14.6g
(3)被氧化的HCl占总HCl的一半,为0.2mol,即7.3g

MnO2----4HCl-------2HCl(被氧化的）
87 146 73
8.7 x y
x=14.6g y=7.3g
第1问就是14.6g 这个没有问题
第2问是7.3g
因为从化合价上来看 4个Cl- 中只有2个的化合价升高了
所以被氧化的只有2个