作业帮【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.求该合金中铝的质量分数.我做的方法是：n
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/18 19:50:38
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.求该合金中铝的质量分数.我做的方法是：n
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.求该合金中铝的质量分数.
我做的方法是：
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1：3,
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625,即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x,Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y 0.375g
解得x=1.5g,y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g,请问哪里出错了?小弟化学不好,请详细解释错的地方以及正确的解法.
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.求该合金中铝的质量分数.我做的方法是：n
两个反应生成H2的物质的量是1:3没错,可在这个题里就不一定是1:3了,这是Mg Al合金,两种金属占得比例不同,生成H2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了,你这样根据H2来求两种金属的质量的话,相当于已经默认了Mg、Al的物质的量之比是1:2了,所以最后算出来的就不对了.你可以根据方程来解的：设Mg为x mol ,Al为y mol,【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1）,再根据你写的方程式来看1molMg生成1molH2,2molAl生成3molH2（即1molAL对应1.5molH2）,在列出【X+1.5y=0.25】（一共0.25molH2）,根据这两个式子,就是解二元一次不等式,得出x=0.1 y=0.1 再带回去第一个式子去看看,合金的质量也还是5.1.（加油a,好好学）