等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:26:23
等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同

等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同
等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大
恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同

等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大恰好完全中和 恰好完全反应 有什么不同
前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度下,只要ph值相等,氢离子浓度就相等.

前者盐酸的大，后者一样大

盐酸大因为盐酸是完全电离氢离子，而醋酸部分电离，；同PH因为部分电离就已经PH2了所以总氢离子浓度就大所以是醋酸

等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸，盐酸的氢离子浓度大，因为氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质。
ph=2的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大。氢离子浓度相同。

前面盐酸是强酸，完全电离所以是盐酸大，后面ph值一样，浓度一样大

等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少? 等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后 它的PH是多少哦?这该怎么算? 等体积0.2mol/l盐酸和0.1mol/l硫酸与等质量的铁片反应,反应速率相同吗? 以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸体积相同吗 0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于具体算法 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 0.20mol/l氨水和0.40mol/l盐酸等体积混合后的pH计算,00 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氯化铵等体积混合的 1.水解方程式 2.物料守恒式 3.离子大小关系式 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 等体积的0.1MOL/L的硫酸和0.2MOL/L的盐酸分别与同种石灰石反应反应速率一样吗?为什么? 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 等体积 0.6mol/L的盐酸和0.4mol/L的NaOH溶液混合后求PH值.求PH值。我算出来是1- 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗? 等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05m