一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H

一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是
[ ]
A．v正(N2) = v逆(N2)
B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)
D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
我想知道答案 D 怎么错了.体积比1：3：2 体积不变不就平衡了吗

一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H
因为并不是所有平衡状态都会有体积比1：3：2,这是能算其中的一种平衡状态,不能概括所有的平衡状态,而且题中没说体积比1：3：2后体积不变,有下一时刻的体积比改变的可能,
A选项是很标准的判断方法,A和D对比还是A好一些